题目
题型:不详难度:来源:
除去水蒸气后的水煤气含55~59%的H2,15~18%的CO,11~13%的CO2,少量的H2S、CH4,除去H2S后,可采用催化或非催化转化技术,将CH4转化成CO,得到CO、CO2和H2的混合气体,是理想的合成甲醇原料气,即可进行甲醇合成。
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(1)制水煤气的主要化学反应方程式为:C(s)+H2O(g)
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吸热反应。
① 此反应的化学平衡常数表达式为, ;
②下列能增大碳的转化率的措施是 ;
A.加入C(s) | B.加入H2O(g) | C.升高温度 | D.增大压强 |
CH4 (g)+3/2O2 (g)
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① X在T1℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;
② Y在T2℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;
③ Z在T3℃时催化效率最高,能使逆反应速率加快约1×106倍;
已知:T1>T2>T3,根据上述信息,你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“X”或“Y”或“Z”),选择的理由是 ;
(3)合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔,在催化剂作用下,进行甲醇合成,主要反应如下:
2H2(g) + CO(g)
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物质 | H2 | CO | CH3OH |
浓度/(mol·L-1) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
② 若加入CO、H2后,在T5℃反应10min达到平衡,c(H2)=0.4 mol·L-1,则该时间内反应速率v(CH3OH) = mol-1·(Lmin)-1。
(4)生产过程中,合成气要进行循环,其目的是 。
答案
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②BC
⑵Z,催化效率高且活性温度低(或催化活性高速度快,反应温度低产率高)
(3)①>。
②0.03 mol·L-1·min-1。(3分)
(4)提高原料利用率(或提高产量、产率亦可)。
解析
核心考点
试题【将煤气化转化成合成气,然后通过一碳化工路线合成各种油品和石化产品是一碳化工的极为重要的领域,具有广阔的前景,在未来相当一段时期将成为一碳化工的主要领域。除去水蒸】;主要考察你对醇等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.和金属钠反应时键①断裂 |
B.和浓H2SO4共热到170℃时键②和⑤断裂 |
C.和浓H2SO4共热到140℃时仅有键②断裂 |
D.在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂 |
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平衡转化率与温度、压强的关系如意图所示;
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(1) Pl____P2(填大于、小于或等于)
(2) 若Pl为1标准大气压,反应温度为100℃,此条件下反应达到平衡:
①达到平衡所需的时间为5min,用H2表示的平均反应速率为________。
②反应的平衡常数K= 。
③平衡时,测得其能量的变化量为akJ。则该反应的热化学方程式是:
。
(3) 恒容恒温情况下,再增加lmol CO与2molH2,达到新平衡时.CO的转化率 .
(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡常数____。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4) 为了寻找一定催化剂下合成甲醇的适宜温度条件,某同学设计了一组实验,该实验中应控制的不变量是 。
A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,则该有机物一定只含碳和氢 |
B.乙醇可以与水任意比互溶,是因为乙醇与水形成了氢键 |
C.不存在两种邻二甲苯,因此现代结构理论认为苯分子中碳碳键不是单双键交替 |
D.煤的干馏、石油分馏和裂化都是物理变化 |
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(1)在仪器组装完成后,加装试剂前必须要进行的操作是 ;
(2)两套装置中的A、B处都需加热,
A处用水浴加热,B处用 加热,A处用水浴加热的主要优点是
(3)若按甲装置进行实验,B管处装铜粉,则通入A管的X是 ,
B中反应的化学方程式为 。
(4)若按乙装置进行实验,则B管中应装 ,
B中反应的化学方程式为 。
(5)实验结束后,将C试管中的溶液滴入新制的氢氧化铜溶液中并加热,可观察到的
现象 ,写出该过程的化学方程式 。
A.HOCH2CHOHCH2OH | B.CH3OH | C.CH3COOCH2CH3 | D.CH3COOH |
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