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题目
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(12分)完成以下实验:①用右图所示的装置制取溴乙烷;②进行溴乙烷的性质实验。在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末,在试管Ⅱ中注入蒸馏水,在烧杯中注入自来水。加热试管I至微沸状态数分钟后,冷却。试回答下列问题:

(1)试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸,写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式      
(2)试管I中反应除了生成溴乙烷,还可能生成的有机物有         _           
             (写出两种有机物的结构简式)。
(3)溴乙烷的沸点较低,易挥发,为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中,减少挥发,上图中采取的措施有             、           _。
(4)在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时,把生成的气体通过下图所示的装置。用下图装置进行实验的目的是     _;下图中右边试管中的现象是     ;水的作用是      

答案

⑴HBr + C2H5OHC2H5Br + H2O  ⑵CH2=CH2     CH3CH2OCH2CH3 
⑶试管Ⅱ塞上带有导管的塞子并在其中加水;把试管Ⅱ放入盛有冷水的烧杯中;使用长导管等 
⑶验证生成的气体是乙烯(或验证溴乙烷与NaOH发生消去反应的产物) 
⑷高锰酸钾溶液的紫红色褪去        除去气体中混有的少量乙醇等杂质
解析

试题分析:
⑴在加热的条件下,乙醇和溴化氢发生取代反应,生成溴乙烷和水,则反应的化学方程式是HBr + C2H5OHC2H5Br + H2O。
⑵由于在浓硫酸的作用下,乙醇也可能发生消去反应生成乙烯,也可能发生分子间的脱水,生成乙醚,其结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH2OCH2CH3
⑶由于溴乙烷易挥发,则要使溴乙烷烷冷凝在试管Ⅱ中,减少挥发,其正确的方法有试管Ⅱ塞上带有导管的塞子并在其中加水;把试管Ⅱ放入盛有冷水的烧杯中;使用长导管等。
⑷在氢氧化钠的醇溶液中,溴乙烷发生消去反应生成乙烯,乙烯含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以根据装置图可知,该实验目的是验证生成的气体是乙烯(或验证溴乙烷与NaOH发生消去反应的产物),而实验现象是高锰酸钾溶液的紫红色褪去。但由于乙醇易挥发,且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以水的作用是除去气体中混有的少量乙醇等杂质,防止干扰乙烯的性质检验。
核心考点
试题【(12分)完成以下实验:①用右图所示的装置制取溴乙烷;②进行溴乙烷的性质实验。在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95%的乙醇和3g溴】;主要考察你对卤代烃等知识点的理解。[详细]
举一反三
短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,则下列判断正确的是


 
 


 
A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B.原子半径:甲>乙
C.单质的氧化性:丙>乙
D.气态氢化物稳定性:丁>丙>乙
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已知短周期元素的离子aA2bBcC3dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径:A>B>D>CB.单质的还原性:A>B>D>C
C.原子序数:d>c>b>aD.离子半径:C>D>B>A

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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中的信息,判断下面叙述正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径(nm)
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A.L2+与R2-的核外电子数相等              
B.M与T形成的化合物具有两性
C.单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L 
D.R与T的氢化物熔沸点高低为H2R>H2T
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下列说法正确的是    
A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属
B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行
C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族
D.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2

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有关叙述:能说明M比N的非金属性强的叙述是                            
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。 
②M原子比N原子容易得到电子。
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。  
④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN。
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy。
⑥熔点M>N。
A.①②③⑤B.②⑤
C.①②③④⑤D.全部

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