题目

题型：不详难度：来源：

（10分）已知1mol烯烃A完全燃烧需要3mol氧气。某烃B是A的同系物，在常温常压下，10mL气态烃B跟50mL足量氧气混合并点燃，完全反应后恢复到原来状态，测得剩余气体体积为30mL。求：
（1）烃A的化学式为               （不写计算过程）；
（2）通过计算确定烃B的化学式和它所有可能的结构简式。（写计算过程）

答案

（1）C₂H₄ （2）C₄H₈  CH₂=CH—CH₂—CH₃、CH₃—CH=CH—CH₃、CH₂=C(CH₃)₂

解析

（1）根据烯烃的燃烧通式CnH₂n＋3n/2O₂=nCO₂＋nH₂O可知，1mol烯烃燃烧需要3n/2molO₂，由题意的n＝2，故其分子式为C₂H₄。
（2）烃B是A的同系物，所以B也是烯烃。因为体积之比是物质的量之比，所以
CnH₂n＋3n/2O₂=nCO₂＋nH₂O
1        3n/2   n
10        15n   10n
因此有50－15n＋10n＝30，解得n＝4。所以B的化学式为C₄H₈。其中属于烯烃的有CH₂=CH—CH₂—CH₃、CH₃—CH=CH—CH₃、CH₂=C(CH₃)₂。