两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g水混合物，则原混合气体中 ( )A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO₂和3.6 g水混合物，则原混合气体中 ( )

A．一定有甲烷

B．一定是甲烷和乙烯

C．一定没有乙烯

D．一定有乙炔

答案

解析

根据题意可知，水是0.2mol。所以烃的平均分子组成是C_1.6H₄，由于含有1个碳原子的烃只有甲烷，所以分子中含有甲烷。而甲烷分子中含有4个氢原子，所以另一种分子中氢原子的个数也是4个，但碳原子数大于1，选项A正确，答案选A。

核心考点

试题【两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g水混合物，则原混合气体中 ( )A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙】；主要考察你对炔烃的性质等知识点的理解。[详细]

举一反三

(6分)由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187～188℃。对化合物A做下列实验：
①测得A的蒸气密度为8.Og／L(已折合成标准状况)。
②取17.92gA完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重8.10g；剩余气体通过碱石灰，气体质量减少39.60g。
③另取17.92gA完全分解，可得标准状况下氮气1.12L。
试通过计算确定A的分子式。

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有一系列有机化合物，按以下顺序排列：CH₂＝CHCHO、CH₂＝CHCH＝CHCHO、H(CH＝CH)₃CHO……。在该系列有机物中，分子中含碳元素的质量分数的最大值接近于:

A．75.0％

B．85.7％

C．92.3％

D．95.6％

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(4分) 标准状况下，1.12LCH₄和C₂H₄的混合气体缓慢通入足量溴水中，溴水增重0.28g，则乙烯占混合气体的体积分数为：。

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（8分）0.2mol有机物和0.4molO₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O(g)。产物依次经过足量的浓硫酸、氧化铜、碱石灰后，浓硫酸的质量增加10.8g；灼热的氧化铜充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体被碱石灰完全吸收，碱石灰质量增加17.6g。(要求写出计算过程)
（1）求产物中CO的物质的量。
（2）判断该有机物的化学式。
（3）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。

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（15分）某有机化合物M，其分子式为AxByCz，且x＋y＋z＝22。已知M放入水中即水解生成白色沉淀E和无色气体F。白色沉淀E不溶于氨水，能溶于氢氧化钠溶液。取0.1molM放入足量水中，能收集到9g气体F。将该气体在空气中完全燃烧，只生成26.4g二氧化碳和16.2g水，求：
（1）气体F的分子式。
（2）有机化合物M的分子式。
（3）写出M与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

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