题目
题型:海南省期中题难度:来源:
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A.
B.
C.
C.
答案
核心考点
试题【金属钠晶体为体心立方晶格(如下图),实验测得钠的密度为ρ(g·cm-3)。已知钠的相对原子质量为a,阿伏加德罗常数为NA(mol-1),假定钠原子为等径的刚性球】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示
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(2)ACl2分子中A的杂化类型为____________。
(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确________,并阐述理由_____________ 。
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物, 其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式____________,该物质的K原子和C60分子的个数比为________________。
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下表为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。
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(1)写出元素⑥的基态原子电子排布式__________,元素⑦位于_____________区。
(2)元素②和③的第一电离能大小顺序是__________(用元素符号表示)。请写出由第二周期元素组成的与N3-互为等电子体的离子的化学式_________ ,其空间立体结构为___________。
(3)在测定①和④形成的化合物的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是____________。
(4)在叶绿素a中含有元素⑤,下图是叶绿素a的部分结构,在该分子中C原子的杂化类型有___________。
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(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为_____________(用元素符号表示)
(3)A和D的氢化物中,后者沸点较低,原因是__________________
(4)A和E的化合物晶体中,每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有______个
(5)已知A和E所形成的化合物晶体的晶胞体积为1.6×10-22cm3,则A和E组成的离子化合物的密度为
___________(结果保留一位小数)
(1)写出碳元素核外电子排布式_____________。
(2)甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距,原因是_____________。
(3)分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式____________。
(4)已知CO2晶胞结构如下,已知其晶胞边长为a cm,NA表示阿伏加德罗常数,其密度为_____________ g/cm3。
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(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为___________
(2)N
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(3)(CH3)3NH+和AlCl-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂__________(填“大”或“小”).可用作__________(填代号)。
a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.合材料 d.绝热材料
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________,与同一个N3-相连的X+有__________个。
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