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题目
题型:河北省期末题难度:来源:
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大。B、C、D同周期,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物,其晶胞结构如下图所示
(1)A和E所形成的化合物的电子式是______________
(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为_____________(用元素符号表示)
(3)A和D的氢化物中,后者沸点较低,原因是__________________
(4)A和E的化合物晶体中,每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有______个
(5)已知A和E所形成的化合物晶体的晶胞体积为1.6×10-22cm3,则A和E组成的离子化合物的密度为
___________(结果保留一位小数)
答案
(1) 
(2)F < Cl < Al < Na
(3)由于HF分子间存在氢键
(4)12
(5)3.2g/cm3
核心考点
试题【A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大。B、C、D同周期,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
【三选一—物质结构与性质】碳元素是构成有机物的基础元素。
(1)写出碳元素核外电子排布式_____________。     
(2)甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距,原因是_____________。
(3)分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式____________。
(4)已知CO2晶胞结构如下,已知其晶胞边长为a cm,NA表示阿伏加德罗常数,其密度为_____________ g/cm3
题型:山东省月考题难度:| 查看答案
氢是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为___________
(2)NN的键能为942 kJ/mol,N-N单键的键能为247kJ/mol,计算说明N2中的________键比_______键稳定(填“σ”或“π”)。
(3)(CH3)3NH+和AlCl-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂__________(填“大”或“小”).可用作__________(填代号)。
a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.合材料 d.绝热材料
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________,与同一个N3-相连的X+有__________个。
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(三选一)【选修三:物质结构与性质]
热敏电阻PTC元件的主要成份为钡钛矿,其晶体结构如图所示,该结构是具有代表性的最小重复单位。该晶体经X射线分析鉴定:重复单位为正方体,边长为403.1pm,顶点位置为Ti4+所占,体心位置为Ba2+所占,所有核心位置为O2-所占。   
回答下列问题:
(1)钛的原子序数为22,其次外层有2个单电子,写出钛原子基态时核外电子排布式:___________________。
(2)写出晶体的化学式:_________________。
(3)若Ti4+位于晶胞的体心,Ba2+位于晶胞的顶点,则O2-处于立方体的位置是____________________________。
(4)在该物质晶体中,每个Ti4+周围与它最邻近且距离相等的Ti4+有__________个,它们在空间构成的形状是:______________。
(5)已知O2-半径为140pm,则Ti4+的半径为___________。
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(三选一)【物质结构与性质】
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π 键。Z是金属元素,Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28,且次外层有2 个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”,应用于超声波的发生装置。经X射线分析,M晶体的最小重复单位为正方体(如图),边长为4.03×10-10m,顶点位置为Z4+所占,体心位置为Ba2+所占,所有棱心位置为O2-所占。
(1)Y在周期表中位于________;Z4+的核外电子排布式为_______________
(2)X的该种氢化物分子构型为____________,X在该氢化物中以____方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该____(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。
(3)①制备M的化学反应方程式是____________________;
②在M晶体中,若将Z4+置于立方体的体心,Ba2+置于立方体的顶点,则O2-处于立方体的____;
③在M晶体中,Z4+的氧配位数为________;
④已知O2-半径为1.40×10-10m,则Z4+半径为_________m。
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[三选一—选修3:物质结构与性质]
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。  
(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 ____________。
②下列叙述不正确的是____________。(填字母)       
A.因为HCHO与水分子间能形成氢键,所以CH2O易溶于水       
B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化       
C.C6H6分子中含有6个键和1个大键,C2H2是非极性分子       
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 
③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式____________。
(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_____________  
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在_______________。
A、共价键   B、非极性键   C、配位键   D、σ键   E、π键
写出一种与 CN 互为等电子体的单质分子式______________。
(3)根据元素原子的外围电子排布特征,可将周期表分成五个区域,其中Ti属于_________ 区。
(4)一种Al-Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题:   
① 确定该合金的化学式__________ 。
② 若晶体的密度=ρ g/cm3,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示,不必化简)为_______________cm。
题型:陕西省模拟题难度:| 查看答案
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