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题目
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(三选一)【选修3:物质结构与性质】
硅与金刚砂(SiC)是两种重要的工业产品,它们都可由二氧化硅与碳反应制得。
(1)由SiO2生成SiC的化学方程式是_________________。 氮化硅(Si3N4)也是一种高硬度高沸点的物质,其制备方法是在H2的保护下,使SiCl4与N2反应沉积在石墨表面,形成一层致密的氮化硅层,写出该反应的化学方程式_______________________。
(2)基态Si原子的价电子排布式为________;Si与C相比,电负性较大的是_________(填元素符号)。   
(3)从原子轨道重叠的角度,X分子中含有的化学键是____________,X可与氧气反应生成Y,Y分子的中心原子杂化轨道类型是__________,键角是_____________。SiO2与HF溶液反应可以生成一种气态物质,该物质的立体构型为__________________。
(4)SiC的一种晶体与晶体硅的结构相似,其中C原子和Si原子的位置是交替的,在SiC中最小的环上有________个原子,SiC与晶体硅相比,_________熔点较高,原因是______________________________ 。
(5)生铁中存在着碳铁化合物。若铁晶体的晶胞结构如图,铁的密度是dg/cm3,则铁原子的半径是_________cm。(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
答案
(1)SiO2+ 2C==SiC+ 2CO;3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl 
(2)1s22s22p63s23p(或者[Ne]3s23p2 );C
(3)共价键;sp;180°;正四面体 
(4)6;碳化硅;两者都是原子晶体,结构和组成相似,Si-Si键长大于Si-C键长,Si-Si键能小,晶体硅的熔沸点低于碳化硅 (5)
核心考点
试题【(三选一)【选修3:物质结构与性质】硅与金刚砂(SiC)是两种重要的工业产品,它们都可由二氧化硅与碳反应制得。 (1)由SiO2生成SiC的化学方程式是____】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
在某晶体中,与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型(如图)。该晶体可能为
[     ]
A.NaCl                             
B.CsCl
C.CO                      
D.SiO2
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据报道,某种合金材料有较大的储氢容量,其晶体结构的重复单元如图所示。则这种合金的化学式为
[     ]
A.                         
B. 
C.                         
D. 
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由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子,均含有18个电子,它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1,B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题: 
(1)B、C、D分子中相对原子质量较大的三种元素第一电离能由大到小排列的顺序为___________________(用元素符号回答)。
(2)A与HF相比,其熔、沸点较低,原因是________________________。
(3)B分子的空间构型为________ 形,该分子属于__________分子。(填“极性”或“非极性”)
(4)C为一种绿色氧化剂,有广泛应用。请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式__________________,该反应中反应物Cu原子的基态电子排布式为____________。下图是铜晶体一个晶胞的示意图,该晶胞含_________个铜原子。
(5)D分子中心原子的杂化方式是_____________,由该原子组成的双原子单质分子中包含_______个π键,与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为_______________。
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短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A为周期表中原子半径最小的元素;B原子的最外层电子排布为nsnnpn;C是地壳中含量最高的元素;具有相同的电子层结构,E、F的质子数之和是电子数的3倍。试回答下列问题:
(1)A与B组成的一种分子中所有原子共直线,该分子中B原子杂化方式是__________。
(2)D与F形成的化合物其晶体结构模型如图,它代表该晶体的一个结构单元。(图中小黑点、小白圈分别代表阴、阳离子)
①此结构单元中与距离最近且相等的离子个数为_____________。
②已知该晶体的密度为rg/cm3,该化合物摩尔质量Mg/mol,阿伏加德罗常数为NA,则在该晶体里距离最近的阳离子和阴离子之间的核间距大约是:_____________cm。
(3)我国首创利用C、E两元素单质在海水中的反应所设计的原电池广泛运用于海水标示灯,该电池的正极反应式为_______________________。
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下图是元素周期表的一部分
⑴表中区域名称s、p……等确定的依据是____________________________。     
⑵已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个,则A的核外电子排布式为______________,B在元素周期表中的位置是___________。
⑶上表中元素x的一种氢化物的晶体结构如图所示,写出该化合物在氯气中燃烧的化学方程式__________。除x外,第四周期中最外层只有一个电子的还有_________(填元素名称)。
⑷表中短周期非金属元素之间可以形成形形色色的有机物,如邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛(),前者沸点低于后者,理由是___________________。
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