题目
题型：济南一模难度：来源：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是______周期______族．
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在______．
（3）在C分子中，Y原子的杂化方式为______，与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是______．
（4）NaCl的晶体结构如图（2）所示，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为Xn+（X代表某元素符号）离子，棱上的Cl-换为O2-，就得到X的氧化物的晶体结构．则该X的氧化物的化学式为______．
答案
（1）O元素的质子数为8，位于第二周期VIA族，故答案为：二；VIA；
（2）氧元素、氟元素电负性很强，水分子之间、氨气分子之间存在氢键，故它们的沸点高于同主族其它元素氢化物，故答案为：氢键；
（3）C为NH3，N原子成3个N-H键，含有1对孤对电子对，杂化轨道数目为4，N原子采取sp3杂化，
与N原子同主族在第四周期的元素为As，As原子核外电子数为33，基态核外电子排布式为[Ar]4s24p3，
故答案为：sp3；[Ar]4s24p3；
（4）晶胞中Xn+的数目为8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 4 |
核心考点
试题【短周期元素在元素中占有重要地位．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如（1）】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．117a3d | B．
| C．
| D．
|
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______；
（3）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于4个面心，Z位于8个顶点，该晶体中X、Y、Z的粒子个数比为______；
（4）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式______；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有______．
（5）某化合物其组成可用CoCl3•5NH3表示．把CoCl3•5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定，每1molCoCl3•5NH3只生成2molAgCl．请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）______．
（1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为______，该化合物的晶体类型为______
（2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是______（填字母）．
A．分子中含有氢键B．分子中既含有极性键又含有非极性键
C．含有4个σ键和1个π键D．属于非极性分子
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子
分别位于立方体的体心、顶点和面心）．该晶体中，钛离子和周围______（填数字）个氧离子相紧邻．
（5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点______（填“高”或“低”），原因是______．
（1）其中代表金刚石的是______（填写编号字母），其中每个碳原子与______个碳原子最接近且距离相等，属于______晶体．
（2）其中代表石墨的是______（填写编号字母），其中每个正六边形占有的碳原子数平均为______个．
（3）其中表示NaCl的是______（填写编号字母），每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有______个．
（4）其中表示CsCl的是______（填写编号字母），它属于______晶体，每个铯离子与______个氯离子紧邻．