题目
题型:不详难度:来源:
X | Y | Z | |
第一电离能(kJ/mol) | 520.2 | 495.8 | 418.8 |
(1)X、Y、Z的价层电子构型为ns1,则这三种元素都属于第IA族元素,同一主族元素,元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,根据表格知,X、Y、Z这三种元素的金属性逐渐增强,原子半径逐渐增大,这三种金属的氯化物(RCl)都是离子晶体,离子晶体的熔点与离子半径成反比,与电荷数成正比,X、Y、Z这三种阳离子电荷数相等,离子半径逐渐增大,所以其熔点从小到大的顺序是ZCl<YCl<XCl,故答案为:ZCl<YCl<XCl; (2)铜是29号元素,其原子核外有29个电子,根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为:[Ar]3d104s1,根据晶胞结构知,面心上的氯离子连接4个亚铜离子, 故答案为:[Ar]3d104s1,4. | |||
请完成下列各题: (1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有______种. (2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似.Ga原子的电子排布式为______ 在GaN晶体中,每个Ga原子与______个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为______.在四大晶体类型中,GaN属于______晶体. (3)在极性分子NCl3中,N原子的化合价为-3,Cl原子的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是______(填化学式). (4)氯化钠晶体的晶胞边长为acm,则氯化钠晶体的密度为:______g/cm3. | |||
金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用. 请回答下列问题: (1)Ni原子的核外电子排布式为______. (2)Fe原子的外围电子排布图为______. (3)含碳化合物丙烯腈(H2C=CH-C≡N)分子中碳原子轨道杂化类型为______ (4)NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同,Ni2+和Fe2+离子半径分别为69Pm和78Pm,则两种物质的熔点NiO______FeO(填“>”或“<”),判断依据是______. (5)CaC2晶体的晶胞也与氯化钠相似,但由于CaC2晶体中C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长,则CaC2晶体中1个C22-周围距离最近且相等的Ca2+数目为______,C22-与O22+互为等电子体,写出O22+的电子式______. (6)CH4和SiH4中,沸点高的是______(填化学式),判断依据是______ (7)铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体,设铁原子半径为r,相对原子质量为55.9,请用含r和NA的代数式表示该晶体的密度______. | |||
(I)CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是______. A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化 C.CH3-与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形 D.CH3+中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面 E.两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3 (II)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用. (1)指出锌在周期表中的位置:______周期,______族,______区. (2)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂.写出Zn2+基态电子排布式______;葡萄糖分子中碳原子杂化方式有______. (3)Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+.配位体NH3分子属于______(填“极性分子”或“非极性分子”);在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在图1中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键. (4)图2表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的化学式为______;该化合物的晶体熔点比干冰高得多,原因是______. | |||
已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107,且它们的核电荷数依次增大.B原子的p轨道半充满,其氢化物沸点是同族元素中最低的,D原子得到一个电子后3p轨道全充满,A与C能形成A2C型离子化和物,其中的阴、阳离子相差一个电子层,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同.请回答下列问题: (1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是______(填元素符号). (2)化合物BD3的分子空间构型可描述为______,B的原子轨道杂化类型为______. (3)已知F元素在人体内含量偏低时,会影响O2在体内的正常运输.已知F2+与KCN溶液反应得F(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物.则F的基态原子价电子排布式为______.CN-与______(一种分子)互为等电子体,则1个CN-中π键数目为______. (4)EO2与碳酸钡在熔融状态下反应,所得晶体的晶胞结构如图所示,则该反应的化学方程式为______ 在该晶体中,E4+的氧配为数为______.若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为______g/cm3(阿伏加德罗常数为NA). | |||
已知:A、B、C、D、E、F六种元素,原子序数依次增大.A原子核外有两种形状的电子云,两种形状的电子云轨道上电子相等;B是短周期中原子半径最大的元素;C元素3p能级半充满;E是所在周期电负性最大的元素;F是第四周期未成对电子最多的元素.试回答下列有关的问题: (1)写出F元素的电子排布式______. (2)己知A元素的一种氢化物分子中含四个原子,则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为______. (3)己知C、E两种元素合成的化合物通常有CE3、CE5两种.这两种化合物中一种为非极性分子,一种为极性分子,属于极性分子的化合物的分子空间构型是______. (4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是______(写元素符号).四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液,物质的量浓度相同时,pH由大到小的顺序是______(写化学式). (5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中,阴、阳离子都有球型对称结构,它们都可以看作刚性圆球,并彼此“相切”.如图所示为B、E形成化合物的晶胞结图以及晶胞的剖面图,晶胞中距离一个Na+最近的Na+有______个.若晶体密度为ρg•cm-3,阿伏加德罗常的值用NA表示,则Cl-的离子半径______cm(用含NA与ρ式子表达). |