题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出F元素的电子排布式______.
(2)己知A元素的一种氢化物分子中含四个原子,则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为______.
(3)己知C、E两种元素合成的化合物通常有CE3、CE5两种.这两种化合物中一种为非极性分子,一种为极性分子,属于极性分子的化合物的分子空间构型是______.
(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是______(写元素符号).四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液,物质的量浓度相同时,pH由大到小的顺序是______(写化学式).
(5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中,阴、阳离子都有球型对称结构,它们都可以看作刚性圆球,并彼此“相切”.如图所示为B、E形成化合物的晶胞结图以及晶胞的剖面图,晶胞中距离一个Na+最近的Na+有______个.若晶体密度为ρg•cm-3,阿伏加德罗常的值用NA表示,则Cl-的离子半径______cm(用含NA与ρ式子表达).
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答案
(1)F为Cr元素,其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,
故答案为:1s22s22p63s23p63d54s1;
(2)己知A元素的一种氢化物分子中含四个原子,该氢化物为H2O2,H2O2分子中O原子成1个O-O键、1个O-H键,含有2对孤电子对,杂化轨道数目为4,采取sp3杂化,
故答案为:sp3;
(3)P、Cl两种元素合成的化合物通常有PCl3、PCl5两种,PCl3中P原子成3个P-Cl键、含有1对孤电子对,P原子采取sp3杂化,为三角锥型结构,不是对称结构,属于极性分子,
故答案为:三角锥型;
(4)同周期自左而右第一电离能呈增大趋势,P元素3p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能P>Cl>S>Na,氢氧化钠为强碱,磷酸属于弱酸,高氯酸、硫酸属于强酸,二者浓度相等,硫酸中氢离子浓度大,硫酸酸性最强,故四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液,物质的量浓度相同时,pH由大到小的顺序是NaOH>H3PO4>HClO4>H2SO4,
故答案为:P>Cl>S>Na;NaOH>H3PO4>HClO4>H2SO4;
(5)由Na、Cl两元素形成的化合物为NaCl,以中间的黑色球为Na+离子研究,与之最近的Na+离子处于晶胞的棱上,共有12个.晶胞中Na+离子数目=1+12×
1 |
4 |
1 |
8 |
1 |
2 |
4×58.5 |
NA |
| ||
ρg/cm3 |
234 |
ρNA |
| ||
2 |
2 |
2 |
234 |
ρNA |
| ||
4 |
3 |
| ||
故答案为:
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4 |
3 |
| ||
核心考点
试题【已知:A、B、C、D、E、F六种元素,原子序数依次增大.A原子核外有两种形状的电子云,两种形状的电子云轨道上电子相等;B是短周期中原子半径最大的元素;C元素3p】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)卤族元素位于周期表的______区;溴的价电子排布式为______.
(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的.使氢氟酸分子缔合的作用力是______.
(3)请根据表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______.