题目
题型:不详难度:来源:
A.镁的硬度大于铝 |
B.镁的熔沸点低于钙 |
C.镁的硬度大于钾 |
D.钙的熔沸点高于钾 |
答案
解析
根据题目所给信息:镁和铝的电子层数相同,价电子数:Al>Mg,离子半径:Al3+<Mg2+,金属键:Al>Mg,所以镁的硬度低于铝,选项A错误。镁和钙的价电子数相同,离子半径:Mg2+<Ca2+,金属键:Mg>Ca,镁的熔沸点应高于钙,选项B错误。用以上比较方法可推出:电荷数Mg2+>K+,离子半径:Mg2+<Na+<K+,所以金属键:Mg>K,硬度Mg>K,选项C正确。钙和钾元素位于同一周期,价电子数Ca>K,电荷数Ca2+>K+,离子半径:Ca2+<K+,所以金属键:Ca>K,钙的熔沸点高于钾,选项D正确。
核心考点
试题【物质结构理论推出:金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用,叫金属键。金属键越强,其金属的硬度越大,熔沸点越高,一般说来金属原子半径越小,价电子数越多,则】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A的熔点比B的熔点高 |
B.发生氧化还原反应时,A元素原子失去的电子比B原子多 |
C.B阳离子的氧化性比A阳离子氧化性强 |
D.A能与水剧烈反应放出氢气,而B不能 |
A.物质在固态时有阳离子就一定有阴离子 |
B.金属导电性、导热性、延展性均与自由电子有关 |
C.金属都具有熔沸点高、硬度大、不溶于一般的溶剂的性质 |
D.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 |
A.K、Na、Li | B.金刚石、碳化硅、晶体硅 |
C.干冰、冰、石英 | D.F2、Cl2、Br2、I2 |
①CO2 ②SiO2 ③晶体Si ④白磷 ⑤氨基乙酸 ⑥Fe ⑦Na2O ⑧固态He
A.①②③④⑤⑧ | B.②③④⑥⑧ | C.②③⑧ | D.①②⑤⑦⑧ |
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