题目

题型：不详难度：来源：

物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是（ ）

A．镁的硬度大于铝

B．镁的熔沸点低于钙

C．镁的硬度大于钾

D．钙的熔沸点高于钾

答案

AB

解析

本题是一道无机信息给予题，除了考查原子结构的基础知识外，还考查学生的自学能力及思维能力。
根据题目所给信息：镁和铝的电子层数相同，价电子数：Al>Mg，离子半径：Al³⁺<Mg²⁺，金属键：Al>Mg，所以镁的硬度低于铝，选项A错误。镁和钙的价电子数相同，离子半径：Mg²⁺<Ca²⁺，金属键：Mg>Ca，镁的熔沸点应高于钙，选项B错误。用以上比较方法可推出：电荷数Mg²⁺>K⁺，离子半径：Mg²+<Na⁺<K⁺，所以金属键：Mg>K，硬度Mg>K，选项C正确。钙和钾元素位于同一周期，价电子数Ca>K，电荷数Ca²⁺>K⁺，离子半径：Ca²⁺<K⁺，所以金属键：Ca>K，钙的熔沸点高于钾，选项D正确。