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题目
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下列物质的熔点由高到低排列正确的是(    )
A.Li>Na>K>Rb>CsB.NaCl>KCl>RbCl>CsCl
C.F2>Cl2>Br2>I2D.金刚石>硅>碳化硅

答案
AB
解析
A中均为金属晶体,熔点高低,决定于金属键的强弱,由Li到Cs原子半径逐渐增大,金属键逐渐减弱,熔点逐渐降低;B中均为离子晶体,由于钠离子到铯离子半径逐渐增大,与氯离子间的作用减弱,熔点也逐渐降低,C为卤族单质,属分子晶体,熔沸点取决于范德华力的大小,而组成、结构相似的物质相对分子质量越大,范德华力越大,熔点越高;D为原子晶体,熔点的高低取决于共价键的强弱,而共价键的强弱又与原子晶体中原子的半径成反比。
核心考点
试题【下列物质的熔点由高到低排列正确的是(    )A.Li>Na>K>Rb>CsB.NaCl>KCl>RbCl>CsClC.F2>Cl2>Br2>I2D.金刚石>硅】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
表3-1中给出几种氯化物的熔点和沸点。
表3-1
 
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔点(℃)
801
712
180
-68
沸点(℃)
1 465
1 418
160
57
下列关于表中四种氯化物的说法:(1)AlCl3在加热时可升华  (2)SiCl4属于分子晶体  (3)AlCl3是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是(    )
A.(1)和(2)B.只有(3)C.(2)(3)D.全部一致

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分子晶体中如果只有范德华力,它的晶体一般采取密堆积结构,原因是分子晶体中(    )
A.范德华力无方向性和饱和性
B.占据晶格结点的粒子是原子
C.化学键是共价键
D.三者都是

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下列叙述中正确的是(    )
A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
B.P4和NO2都是共价化合物
C.在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个的小分子
D.离子化合物中一定不存在单个的分子

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由非金属元素组成的化合物(    )
A.一定是共价化合物B.一定是离子化合物
C.不可能是原子晶体D.可能是离子晶体

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下列说法中正确的是(    )
A.金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成
B.Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1
C.1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键
D.金刚石化学性质稳定,即使在高温下也不会和O2反应

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