下列叙述中正确的是( )A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B．P4和NO2都是共价化合物C．在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个的小分子D．离子化 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列叙述中正确的是( )

A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物

B．P₄和NO₂都是共价化合物

C．在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个的小分子

D．离子化合物中一定不存在单个的分子

答案

解析

离子化合物在熔化状态下一定能导电，但熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物，金属晶体在熔化状态下也能导电，A项犯了以偏概全的错误。P₄和NO₂中都存在共价键，但P₄是单质而不是化合物，故B不正确。CaO是离子晶体、SiO₂是原子晶体，均不存在单个的小分子。虽然离子晶体中不存在单个小分子，但当离子化合物呈气态时会形成简单的离子型分子，例如NaCl,注意离子化合物和离子晶体的区别。

核心考点

试题【下列叙述中正确的是( )A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B．P4和NO2都是共价化合物C．在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个的小分子D．离子化】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]

举一反三

由非金属元素组成的化合物( )

A．一定是共价化合物	B．一定是离子化合物
C．不可能是原子晶体	D．可能是离子晶体

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下列说法中正确的是( )

A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成

B．Na₂O₂晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1

C．1 mol SiO₂晶体中含2 mol Si—O键

D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O₂反应

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(18分)根据下图回答问题：
(1)A图是某离子化合物的晶胞(组成晶体的一个最小重复单位)，阳离子位于中间，阴离
子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是_______________。

(2)B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想像与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na⁺
和Cl^-的个数分别为_______________、_______________。
(3)C图是金刚石的晶体结构，C₆₀、金刚石和石墨三者的关系是_______________。

A．同分异构体

B．同素异形体

C．同系物

D．同位素

硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_______________N_A个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅—硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上原子数目是_______________。
(4)石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为_______________，“C—C”键数为_______________。
(5)足球烯C₆₀结构形如足球，如E图，则C₆₀中有_______________个六边形，_______________个五边形。固态时，C₆₀属于_______________ (填“离子”、“原子”或“分子”)晶体，C₆₀分子中含有双键的数目是_______________。
(6)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如F图。其中含有
20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察F图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、“B—B”键的个数依次为______________、_______________、_______________。

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据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石坚硬。其原因可能是(　　)

A．碳、氮原子构成网状结构

B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短

C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多

D．碳、氮的单质化学性质均不活泼

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下列化学式可表示一个分子的是(　　)

A．SiO₂

B．NH₄Cl

C．CCl₄

D．C

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