题目
题型：不详难度：来源：
表3-1
| | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 |
| 熔点(℃) | 801 | 712 | 180 | -68 |
| 沸点(℃) | 1 465 | 1 418 | 160 | 57 |
| A．(1)和(2) | B．只有(3) | C．(2)(3) | D．全部一致 |
答案
解析
核心考点
试题【表3-1中给出几种氯化物的熔点和沸点。表3-1 NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点(℃)801712180-68沸点(℃)1 4651 41816057】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．范德华力无方向性和饱和性 |
| B．占据晶格结点的粒子是原子 |
| C．化学键是共价键 |
| D．三者都是 |
| A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物 |
| B．P4和NO2都是共价化合物 |
| C．在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个的小分子 |
| D．离子化合物中一定不存在单个的分子 |
| A．一定是共价化合物 | B．一定是离子化合物 |
| C．不可能是原子晶体 | D．可能是离子晶体 |
| A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成 |
| B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1 |
| C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键 |
| D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应 |
(1)A图是某离子化合物的晶胞(组成晶体的一个最小重复单位)，阳离子位于中间，阴离
子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是_______________。
(2)B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想像与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na+
和Cl-的个数分别为_______________、_______________。
(3)C图是金刚石的晶体结构，C60、金刚石和石墨三者的关系是_______________。
| A．同分异构体 | B．同素异形体 | C．同系物 | D．同位素 |
(4)石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为_______________，“C—C”键数为_______________。
(5)足球烯C60结构形如足球，如E图，则C60中有_______________个六边形，_______________个五边形。固态时，C60属于_______________ (填“离子”、“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是_______________。
(6)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如F图。其中含有
20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察F图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、“B—B”键的个数依次为______________、_______________、_______________。
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