题目
题型:不详难度:来源:
(1)X原子的原子结构示意图是__________,它处于周期表中___________周期__________族。
(2)Z2Y2的电子式为___________,Z2Y的电子式为___________。
(3)XY3在标准状况下是针状晶体,它属于___________晶体。又知XY3的水化物与Z2Y2,反应可生成一种具有漂白作用的强氧化剂H2Y2,推测反应时的化学方程式为___________。
(4)Z2X属于___________晶体;Z2X的水溶液和XY3的水化物在溶液中反应的离子方程式是
______________________________________________________________________________。
(5)由X、Y、Z和氢四种元素所组成的两种化合物溶液,反应产生气体的离子方程式是
_______________________________________________________________________________
答案
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(3)分子 H2SO4+Na2O2====Na2SO4+H2O2
(4)离子 2H++S2-====H2S↑
(5)
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解析
核心考点
试题【(15分)X、Y、Z三种短周期元素,它们之间的化合物有XY2,Z2Y,XY3,Z2Y2,Z2X等。已知Ym-与Zn+两种离子具有相同的电子层结构:Xm-比Ym-】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.离子晶体中只有离子键 |
B.非金属元素只能形成共价键 |
C.水分子中存在氢键,所以水的沸点较高 |
D.原子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点高 |
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A.LaNi6 | B.LaNi3 |
C.LaNi4 | D.LaNi5 |
A.在离子晶体中不可能存在非极性键 |
B.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 |
C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
D.直接由原子构成的晶体一定是原子晶体 |
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A.A6B8C B.A2B4C C.A3BC D.A3B4C
A.Li>Na>K>Rb |
B.F2<Cl2<Br2<I2 |
C.金刚石>晶体Si>NaCl>干冰 |
D.HF>HCl>HBr>HI |
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