题目
题型:不详难度:来源:
A.金刚石立体网状结构中碳原子连接形成的最小环由六个碳原子构成 |
B.过氧化钠晶体中阴离子和阳离子数目的比例为1∶1 |
C.1 mol二氧化硅中含有2 mol Si-O键 |
D.1 mol二氧化碳中含有2 molσ键和2 molπ键 |
答案
AD
解析
A项要通过观察掌握;B选项过氧化钠晶体中阴离子为O22-,阳离子为Na+,个数比为1∶2,C选项中1mol二氧化硅中含4mol Si-O键;D项CO2的结构式为O=C=O,1 molCO2含2 mol双键,凡双键都由1个σ键和1个π键组成。
核心考点
举一反三
A.HgCl2属于共价化合物 | B.HgCl2属于离子化合物 |
C.HgCl2属于非电解质 | D.HgCl2属于弱电解质 |
A.冰熔化时,分子中H-O键发生断裂 |
B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高 |
C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔点越高 |
D.分子晶体中,分子间作用力越大,则分子越稳定 |
A.离子半径:Cl->F->Al3+>Na+ |
B.熔点:石英>食盐>冰>干冰 |
C.结合H+能力:![]() ![]() ![]() |
D.热稳定性:PH3>H2S>HCl>HF |
A.离子晶体中一定存在共价键 |
B.原子晶体中可能存在离子键 |
C.金属晶体中存在离子,但却不存在离子键 |
D.分子晶体中一定存在共价键 |
A.金属晶体和离子晶体(固态时)都能导电 |
B.在镁晶体中,1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用 |
C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式 |
D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用,很难断裂,因而都具有延展性 |
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