题目
题型：不详难度：来源：
| A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 |
| B．分子中共价键越强，该物质熔点越高 |
| C．铁熔化时金属键被破坏 |
| D．氯化钠溶于水时离子键未被破坏 |
答案
解析
核心考点
试题【有关晶体的下列说法正确的是（ ）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．分子中共价键越强，该物质熔点越高C．铁熔化时金属键被破坏D．氯化钠溶于水时离子键未】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．含金属元素的离子一定是阳离子 |
| B．金属离子只能被还原，不能被氧化 |
| C．金属氧化物不一定都是碱性氧化物 |
| D．金属元素在化合物中既可显正价也可显负价 |
| 物 质 | MgO | CaO | ZnCl2 | ZnBr2 |
| 干燥效率 | 0．008 | 0．2 | 0．8 | 1．1 |
A．MgO的干燥性能比CaO好
B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关
C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂
D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小
| A．离子化合物一定为离子晶体 |
| B．同周期主族元素的原子半径或离子半径都是从左至右减小 |
| C．氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀 |
| D．两个非金属元素的原子之间形成的化学键只能是共价健 |
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能/kJ·mol－1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如上图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ·mol－1 | 786 | 715 | 3401 |
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。
（4）某配合物的分子结构如上图所示，则N原子的杂化方式为 ；基态Ni原子的电子排布式 。
| A．熔点：金刚石>晶体硅>干冰>氯化钠晶体 |
| B．由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定 |
| C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等 |
| D．已知AB离子晶体结构如图所示，则每个A+周围距离最近且等距的B-有8个 |
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