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题目
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.①MgCl2 ②干冰③冰 ④NaCl ⑤白磷(P4)⑥SiO2 ⑦Na2CO3 ⑧金刚石   ⑨NaOH (填序号)(每空2分)
(1)属于离子晶体的是             (2)属于分子晶体的是           
(3)属于原子晶体的是_______      (4)熔化时只破坏共价键的是______
答案


解析

核心考点
试题【.①MgCl2 ②干冰③冰 ④NaCl ⑤白磷(P4)⑥SiO2 ⑦Na2CO3 ⑧金刚石   ⑨NaOH (填序号)(每空2分)(1)属于离子晶体的是    】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
下表列出有关晶体的说明,错误的是
选             项
A
B
C
D
晶体名称
硫酸钾

二氧化硅

晶体类型
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
组成晶体的粒子名称
阳、阴离子
分   子
原  子
铝离子、自由电子
熔化时需破坏的作用力
离 子 键
共价键、氢键、范德华力
共价键
金属键


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有关晶体的说法不正确的是
A.都有自范性B.都是无色透明的C.有各向异性D.有固定熔点

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有下列某晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子,图中○和化学式中N分别代表阴离子,则化学式为MN2的晶体结构为

A              B                   C                  D
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自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是
A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱
B.CaF2的熔、沸点较高,硬度较大
C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电
D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

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(10分)已知有关物质的熔、沸点数据如下表:
 
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
熔点(℃)
2852
2045
714
190(2.5×105Pa)
沸点(℃)
3600
2980
1412
177.8

(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁;用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是:_______; AlCl3可能为_______晶体。
(2)请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型,其实验方法是_________ 。
(3)AlCl3具有以下____特殊性质(请填序号)。①液化②挥发③升华
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