题目
题型:不详难度:来源:
| NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 |
熔点(℃) | 801 | 714 | 190 | —70 |
沸点(℃) | 1413 | 1412 | 180 | 57.57 |
A.只有①② B.②③ C.①②③ D.②③④
答案
解析
核心考点
试题【下表中给出几种氯化物的熔点和沸点: NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点(℃)801714190—70沸点(℃)1413141218057.57有关表中所】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.KCl、H2SO4、S | B.金刚石、Na3PO4、Mg |
C.NH4F、SiO2、Ar | D.H2O、干冰、SiO2 |
A.AB12C8 | B.ABC3 |
C.AB2C3 | D.AB3C |
A.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 |
B.原子晶体中共价键越强,熔点越高 |
C.蔗糖溶于水共价键发生断裂 |
D.熔融状态能导电的物质固态时一定是离子晶体 |
A.凡金属元素与非金属元素之间都形成离子键 |
B.形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子 |
C.含有离子键的化合物中,也可能还含有共价键 |
D.非金属元素形成的化合物一定不存在离子键 |
A.离子晶体的构成微粒是离子 | B.原子晶体的熔沸点一般很高 |
C.金属晶体的熔沸点均很高 | D.稀有气体的原子能形成分子晶体 |
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