题目
题型:不详难度:来源:
A.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 |
B.原子晶体中共价键越强,熔点越高 |
C.蔗糖溶于水共价键发生断裂 |
D.熔融状态能导电的物质固态时一定是离子晶体 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.凡金属元素与非金属元素之间都形成离子键 |
B.形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子 |
C.含有离子键的化合物中,也可能还含有共价键 |
D.非金属元素形成的化合物一定不存在离子键 |
A.离子晶体的构成微粒是离子 | B.原子晶体的熔沸点一般很高 |
C.金属晶体的熔沸点均很高 | D.稀有气体的原子能形成分子晶体 |
(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含 个键, 个键。
(3)a与b的元素形成的10个电子中性分子X的空间构型为 ;将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量,生成d元素的离子化学式为 ,其中X与d 高价离子之间以 键相结合。
(4)图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的原因: 。
(5)图中C单质的晶体堆积方式类型是 ,这种堆积方式晶胞中原子的配位数为 。
图1 图2
①能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物
②原子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高
④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大
⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
A.只有①②⑥ | B.只有③④ | C.只有③⑥ | D.只有⑤⑥ |
A.该晶体属于原子晶体 |
B.该晶体的化学式为M [Fe2(CN)6] 或M [FeFe(CN)6] |
C.M的离子位于上述立方体的体内,呈+1价 |
D.该晶体属于离子化合物,M呈+2价 |
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