题目
题型：不详难度：来源：
| A．AB12C8 | B．ABC3 |
| C．AB2C3 | D．AB3C |
答案
解析
核心考点
举一反三
| A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 |
| B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 |
| C．蔗糖溶于水共价键发生断裂 |
| D．熔融状态能导电的物质固态时一定是离子晶体 |
| A．凡金属元素与非金属元素之间都形成离子键 |
| B．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子 |
| C．含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键 |
| D．非金属元素形成的化合物一定不存在离子键 |
| A．离子晶体的构成微粒是离子 | B．原子晶体的熔沸点一般很高 |
| C．金属晶体的熔沸点均很高 | D．稀有气体的原子能形成分子晶体 |
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等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 (1)图中d的单质对应元素原子的电子排布式是 (2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含 个
键， 个
键。(3)a与b的元素形成的10个电子中性分子X的空间构型为 ；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成d元素的离子化学式为 ，其中X与d 高价离子之间以 键相结合。
（4）图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因： 。
（5）图中C单质的晶体堆积方式类型是 ，这种堆积方式晶胞中原子的配位数为 。
图1 图2
①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
②原子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高
④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大
⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
| A．只有①②⑥ | B．只有③④ | C．只有③⑥ | D．只有⑤⑥ |
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