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题目
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(8分)某离子晶体晶胞结构如图所示,X位于立方体的顶点,Y位于立方体的中心,试回答:

(1)晶体中每个Y同时吸引着     个X,每个X同时吸引着     个Y,该晶体的化学式为         。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有      个。
(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角(∠XYX)为        (填角的度数)。
(4)若该晶体的摩尔质量为M g·mol-1,晶体密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为   cm。
答案
(1)(3分)   4,8, XY2或Y2X 。(2)(1分)12
(3)(2分) 109028 。           (4)(2分)(M/2ρNA1/3
解析
(1)Y位于立方体的中心,所以根据晶胞的结构可知,晶体中每个Y同时吸引着4个X。立方体的顶点是被8个立方体共用,所以每个X同时吸引着8个Y。其化学式为XY2或Y2X。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X位于面的对角线上,所以X共有3×8÷2=12个。
(3)根据晶胞的结构可知,晶胞中4个X恰好位于正四面体的4个顶点上,所以∠XYX= 109028 。
(4)设晶胞的边长是acm。该晶胞中含有1个Y,所以有,解得a=,所以晶体中两个距离最近的X中心间的距离为(M/2ρNA1/3cm。
核心考点
试题【(8分)某离子晶体晶胞结构如图所示,X位于立方体的顶点,Y位于立方体的中心,试回答:(1)晶体中每个Y同时吸引着     个X,每个X同时吸引着     个Y,】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
(附加题2)(2分)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷:一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性,但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。其氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该晶体中Ni2+与Ni3+的离子数之比。
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(附加题5)(2分)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是                 ,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,反应的化学方程式为                  
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已知CsCl晶体的密度为,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为(    )
A.B.C.D.

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(每空2分,共12分)
现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子,其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元,(图中正四面体以外可能有的部分未画出,虚线不表示化学键或分子间作用力,X、Y可以相同也可以不同)。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数,且D是阳离子,D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同,由E构成的物质常温下呈液态。请回答下列问题:

(1)写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式______          ;同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为                 
(2)上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期,请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序:                              
(3)上述六种物质或粒子中互为等电子体的是                 (写出化学式)。
(4)F分子的中心原子杂化类型是      ,F易溶于E,其原因是                                                                           
                                                         ________________ 
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氮化碳是化工行业已合成的一种硬度比金刚石还大的晶体,已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态,下列有关“氮化碳”的叙述正确的是 (    )
A.氮化碳的化学式为C4N3
B.氮化碳的晶体类型为离子晶体
C.构成氮化碳晶体的微粒是碳原子和氮原子,且构成空间网状结构
D.氮化碳晶体中存在的微粒间的作用力有共价键和分子间作用力

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