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题目
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下列大小关系正确的是    (    )
A.熔点:NaI>NaBrB.硬度:MgO>CaO
C.晶格能:NaCl<NaBrD.熔沸点:CO2>NaCl

答案
B
解析
选项ABC都是离子晶体,形成离子晶体的离子键越强,熔沸点的越高,硬度越大。形成离子键的离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,所以选项AC不正确,B正确。D中CO2是分子晶体,熔沸点低于离子晶体氯化钠的,答案选B。
核心考点
试题【下列大小关系正确的是    (    )A.熔点:NaI>NaBrB.硬度:MgO>CaOC.晶格能:NaCl<NaBrD.熔沸点:CO2&g】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是
A.二氧化硅和干冰的熔化B.液溴和钠的气化
C.食盐和冰的熔化D.纯碱和烧碱的熔化

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(11分)(1)下列物质在固态时,属于分子晶体的有        ,属于原子晶体的       ,属于离子晶体的有         。①金刚石 ②氩 ③水晶 ④水银 ⑤氧化铝 ⑥P4 ⑦苯 
(2)比较下列物质的有关性质(用“>.<.=或≈”号连接)
沸点:16O     18O2     熔点:Na    K      稳定性:H2O    D2O
(3)某常见固体能导电,质软,它可能属于         
A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.金属晶体 E.混合晶体
(4)在氯化钠晶体(见图1)中,每个钠离子与         个最近且等距离的氯离子以        键相结合,与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有         个。由于晶体中离子按一定的规律排列,必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形,其中,氯化钠单晶的宏观外形为           
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(5分)(1)下列数据是对应物质的熔点(℃)
NaCl
Na2O
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
801
920
1291
190
-109
2073
-57
1723
据此作出的下列判断中,错误的是
A.铝的化合物晶体中没有离子晶体
B.表中只有BCl3,干冰是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
(2)SiO2晶体结构片断如图所示。SiO2晶体中Si和Si—O键的比例为          
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
化学键
Si—O
Si—Si
O=O
键能kJ/mol
460
176
498
Si(s)+O2(g) SiO2(s),该反应的反应热△H=         
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下列固体属于离子晶体的是
A.石墨B.氯化钠C.干冰D.铁

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下列数据是对应物质的熔点(单位:℃)                            
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
920
801
1291
190
-107
2073
-57
1723
据此做出的下列判断中,正确的是               (     )
A、铝的化合物晶体类型完全相同
B、原子晶体的熔点一定比离子晶体高
C、同族元素的氧化物一定形成相同类型的晶体
D、不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
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