题目
题型:不详难度:来源:
(2)比较下列物质的有关性质(用“>.<.=或≈”号连接)
沸点:16O2 18O2 熔点:Na K 稳定性:H2O D2O
(3)某常见固体能导电,质软,它可能属于
A.分子晶体 | B.原子晶体 | C.离子晶体 | D.金属晶体 E.混合晶体 |
答案
(2)<(若答“≈”也给分,但答“=”不给分) > ≈或=
(3)DE
(4)6 离子 12 正方体
解析
(2)氧气形成的晶体是分子晶体,沸点大小和分子间作用力有关系。相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高。所以沸点是16O2 小于18O2。钠和钾形成晶体都是金属晶体,形成金属晶体的金属阳离子半径越小,电荷数越多,金属键越强,熔点越高。钠离子半径小于钾离子半径,所以金属钠的熔点大于钾的。同位素原子的化学性质几乎都是相同的,所以H2O和D2O稳定性相同。
(3)某常见固体能导电,质软,则一定不是离子晶体和分子晶体,所以它可能属于金属晶体或者是石墨,石墨是混合型晶体,因此答案选DE。
(4)氯化钠晶体的配位数是6,形成的晶体是离子晶体。根据晶胞的结构可知,氯化钠单晶的宏观外形是正方体,与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有12个。
核心考点
举一反三
NaCl | Na2O | AlF3 | AlCl3 | BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
801 | 920 | 1291 | 190 | -109 | 2073 | -57 | 1723 |
A.铝的化合物晶体中没有离子晶体
B.表中只有BCl3,干冰是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
(2)SiO2晶体结构片断如图所示。SiO2晶体中Si和Si—O键的比例为 。
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
化学键 | Si—O | Si—Si | O=O |
键能kJ/mol | 460 | 176 | 498 |
A.石墨 | B.氯化钠 | C.干冰 | D.铁 |
Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 | BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
920 | 801 | 1291 | 190 | -107 | 2073 | -57 | 1723 |
A、铝的化合物晶体类型完全相同
B、原子晶体的熔点一定比离子晶体高
C、同族元素的氧化物一定形成相同类型的晶体
D、不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
(1)下图表示一些晶体的结构(晶胞),其中代表干冰的是 ;
(2)MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同,MgO晶体中Mg2+的配位数为________。与同个Mg2+等距且最近的O2-围成的空间几何构型是 。MgO晶体熔点高于NaCl晶体,原因是 ;
(3)若C、D代表某种元素中的两种同分异构体,C中原子的杂化类型是 ,属于 晶体。D中原子的杂化类型是 ,D能导电的原因是 ;
(4)原子晶体能否形成最密堆积结构? ,原因是 ;
(5)偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图,它的化学式是 。
现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素,它们位于元素周期表的前四周期。A元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍;C元素原子的L电子层中只有两对成对电子;D元素与E元素在同周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且D元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题:
⑴A、B、C三种元素的名称分别为 、 、 。
⑵用元素符号表示A、B、C三种元素的第一电离能由低到高的排序为 。
⑶E元素基态原子的核外电子排布式为 。
⑷A元素与氢元素能形成种类繁多的化合物,其中只含sp3杂化且相对分子质量最小的分子的VSEPR空间构型为 ;其中只含sp2杂化且相对分子质量最小的化合物的结构式为 ;其中同时含sp杂化、SP2杂化、sp3杂化且相对分子质量最小的化合物的化学式为 。
⑸A元素的一种单质的晶体结构如图甲所示,D元素的一种单质的晶体结构如图乙所示。
图甲中A原子的配位数与图乙中D原子的配位数之比为 。
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