题目
题型:不详难度:来源:
A.NaCl(x=Na+,y=Cl-) |
B.CsCl(x=Cs+,y=Cl-) |
C.金属钋(Po) |
D.MgO晶体 |
答案
解析
试题分析:根据题干分析,与x最近且距离相等的有6个y,说明不是CsCl,氯化铯中应该是与x最近且距离相等的有8个y。
点评:属于较简单题。
核心考点
试题【在某晶体中,与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形(如图)。该晶体不是( )A.NaCl(x=Na+,y=Cl-)B.CsC】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28′ |
B.粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高 |
C.离子晶体中含有离子键,不能含有共价键 |
D.金属阳离子只能存在于离子晶体中 |
A.①③ | B.②⑤ | C.⑤⑥ | D.③④⑤⑥ |
(1)晶体中每个Y同时吸引着____个X,该晶体的化学式为_____ 。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为_______。(4)设该晶体的化学式的式量为M,晶体密度为ρ,阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。
(5)下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断NaCl晶体结构的图象是
① ② ③ ④
A.① | B.② | C.③ | D.④ |
分子或离子 | H2S | SnCl62- | PH3 | ClO4-- |
空间构型 | | | | |
A.干冰 | B.食盐 | C.晶体硅 | D.金属钾 |
A.SO2、SO3都是极性分子 |
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 |
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 |
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性 |
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