题目
题型：不详难度：来源：
| A．干冰 | B．食盐 | C．晶体硅 | D．金属钾 |
答案
解析
试题分析：分子晶体熔化时不需要破坏化学键，干冰是分子晶体，可以；食盐是离子晶体，熔化时破坏离子键；晶体硅是原子晶体，熔化时破坏共价键，金属钾是金属晶体，熔化时破坏金属键。
点评：除分子晶体外，其他晶体熔化时均破坏化学键。属于简单题。
核心考点
举一反三
| A．SO2、SO3都是极性分子 |
| B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 |
| C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 |
| D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 |
| A．C60摩尔质量是720 |
| B．C60属于离子晶体 |
| C．在C60晶胞中有4个C60分子 |
| D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 |
（1）写出基态磷原子的外围电子轨道表示式
（2）磷化硼的晶体类型是 ，B原子的杂化方式是 。
（3）电负性：N B (填“>”、“<”)
（4）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是 原子。
（5）BBr3分子中，B原子采取sp2杂化，则BBr3属于 （填“极性”或“非极性”）分子。
（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是 。
| A．在氯化钠晶体中，每个Na+周围有6个Cl-，形成离子晶体 |
| B．在氯化钠晶体中存在NaCl分子 |
| C．石英是由SiO2形成的分子晶体 |
| D．金刚石和石墨晶体都是由碳原子形成的网状结构，是典型的原子晶体 |
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