题目
题型:不详难度:来源:
A.SO2、SO3都是极性分子 |
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 |
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 |
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性 |
答案
解析
试题分析:A项SO2是极性分子、SO3是非极性分子;B项在H3O+和[Cu(H2O)4]2+中都存在配位键正确;C项正确;D项原子晶体中原子通过共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性,正确。
点评:直接考查简单的化学概念,属于简单题。
核心考点
试题【下列说法中错误的是( )A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.原】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C60摩尔质量是720 |
B.C60属于离子晶体 |
C.在C60晶胞中有4个C60分子 |
D.每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 |
(1)写出基态磷原子的外围电子轨道表示式
(2)磷化硼的晶体类型是 ,B原子的杂化方式是 。
(3)电负性:N B (填“>”、“<”)
(4)BP中每个B或P原子均形成4个共价键,其中有一个配位键,提供空轨道是 原子。
(5)BBr3分子中,B原子采取sp2杂化,则BBr3属于 (填“极性”或“非极性”)分子。
(6)氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高,其原因是 。
A.在氯化钠晶体中,每个Na+周围有6个Cl-,形成离子晶体 |
B.在氯化钠晶体中存在NaCl分子 |
C.石英是由SiO2形成的分子晶体 |
D.金刚石和石墨晶体都是由碳原子形成的网状结构,是典型的原子晶体 |
A.金属原子只有还原性而其阳离子只有氧化性 |
B.金属阳离子只存于化合物中且有相应的阴离子相配合 |
C.金属单质在常温下均为金属晶体 |
D.某单质具有延展性则它一定是金属 |
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