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题目
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下列说法中错误的是(  )
A.SO2、SO3都是极性分子
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性

答案
A
解析

试题分析:A项SO2是极性分子、SO3是非极性分子;B项在H3O和[Cu(H2O)4]2中都存在配位键正确;C项正确;D项原子晶体中原子通过共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性,正确。
点评:直接考查简单的化学概念,属于简单题。
核心考点
试题【下列说法中错误的是(  )A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.原】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元,C60晶胞结构如右图所示,下列说法正确的是 (   )
A.C60摩尔质量是720
B.C60属于离子晶体
C.在C60晶胞中有4个C60分子
D.每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个

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(9分)磷化硼(BP)和氮化硼(BN)是受到高度关注的耐磨涂料,它们的结构相似,右图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成:BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr。回答下列问题:

(1)写出基态磷原子的外围电子轨道表示式                
(2)磷化硼的晶体类型是      ,B原子的杂化方式是     
(3)电负性:N        B (填“>”、“<”)
(4)BP中每个B或P原子均形成4个共价键,其中有一个配位键,提供空轨道是   原子。
(5)BBr3分子中,B原子采取sp2杂化,则BBr3属于     (填“极性”或“非极性”)分子。
(6)氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高,其原因是                                
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下列各叙述中正确的是(  )
A.在氯化钠晶体中,每个Na+周围有6个Cl-,形成离子晶体
B.在氯化钠晶体中存在NaCl分子
C.石英是由SiO2形成的分子晶体
D.金刚石和石墨晶体都是由碳原子形成的网状结构,是典型的原子晶体

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如图所示为某教材中给出的石英晶体平面结构示意图,它实际上是立体网状结构(可以看作是晶体硅中的每个Si-Si键中插入一个O),其中硅与氧原子个数之比是__________________________;在石英晶体中,由硅、氧原子构成的最小的环上具有的Si、O原子个数是_______________________________________。
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下面有关金属的叙述正确的是
A.金属原子只有还原性而其阳离子只有氧化性
B.金属阳离子只存于化合物中且有相应的阴离子相配合
C.金属单质在常温下均为金属晶体
D.某单质具有延展性则它一定是金属

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