题目
题型:不详难度:来源:
A.C70的熔点比石墨的熔点低 |
B.C70和金刚石是同素异形体 |
C.C70分子中含有70个σ键,35个π键 |
D.C70Cl10分子中共用电子对数目为145个 |
答案
解析
试题分析:C70是由碳元素组成的单质,属于分子晶体,熔点低于石墨的,A正确;C70和金刚石都是碳元素形成的不同单质,互为同素异形体,B正确;在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连,每个碳原子有四个未成对电子,分别和其他三个原子成键,所以,有三个碳碳键,四对公用电子对,所以,必然有一条键是双键,因此双键个数是70÷2=35,则单键个数是(70×4-35×4)÷2=70.应用双键是由1个σ键和2个π键构成的,则C70分子中含有105个σ键,35个π键,C不正确;C70Cl10分子中共用电子对数目为145个(70×4+10)÷2=145,则选项D正确,答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,试题综合性强,对学生的要求较高,有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
核心考点
试题【厦门大学郑兰荪院士合成了C70Cl10富勒烯足球状分子,如下图,它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的。在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)U单质的原子堆积方式为__________________,Y的价电子排布式为__________________。
(2)化合物甲由Z、U两元素组成,其晶胞如图所示。
①甲的化学式为____________。
②下列有关该晶体的说法中正确的是________(选填选项字母)。
A.每个晶胞中含有14个U+ 和13个Z2-
B.晶体中每个U+ 周围距离最近的U+ 有6个
C.该晶体属于离子晶体
③甲的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积是_____________ m3(只要求列出计算式,阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 。
(2)根据等电子原理,在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是 ; 1 mol O22+中含有的π键数目为 。氧元素与氮元素能形成多种分子,试写出与N2O分子互为等电子体的一种阴离子 。
(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物,如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基态核外电子排布式为 。
(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其晶体结构如图所示,则该钙的氧化物的化学式为 。
A.SiO2晶体 | B.Ar晶体 | C.NaCl晶体 | D.NaOH晶体 |
A.124 g P4含有P—P键的个数为4NA |
B.12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA |
C.12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA |
D.60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA |
(1)在该物质的晶体结构中,每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有 、 个。
(2)该晶体结构中,元素氧、钛、钙的离子个数比是 。该物质的化学式可表示为 。
(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a,b,c,晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为dnm(1nm=10-9m),则该晶体的密度为 g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示)。
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