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题目
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已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×1017 mol3/L3,则它在水中的溶解度为  (    )
A.1.4×106 mol/LB.2.3×106 mol/L
C.1.4×109 mol/LD.2.3×109 mol/L

答案
A
解析
此题主要是其溶解度是用物质的量浓度来表示的,在计算起来要容易一些。只需根据Zn(OH)2(s)Zn2+ (aq)+2OH(aq),把握[Zn(OH)2]=[Zn2+]=0.5[OH];再有其Ksp=[Zn2+]×[OH]2,可先设[Zn2+]=a,则有a×(2a)2=1.2×1017 mol3/L3,经计算可得[Zn(OH)2]=[Zn2+]=a=1.4×106 mol/L。
核心考点
试题【已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17 mol3/L3,则它在水中的溶解度为  (    )A.1.4×10-6 mol/LB.2.3×10-6 m】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是 (      )
A.硫酸钡放入水中不导电,则硫酸钡是非电解质
B.物质溶于水达到饱和时,溶解过程就停止了
C.绝对不溶解的物质是不存在的
D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零

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下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是   (        )
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强;②误将钡盐[BaCl2.Ba(NO3)2]当作食盐食用后,常用0.5℅的Na2SO4溶液解毒;③溶洞.珊瑚的形成;④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能;⑤泡沫灭火器灭火的原理。
A.②③④B.①②③C.③④⑤D.全部

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CaCO3在下列哪种溶液中,溶解度最大             (    )
A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇

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下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是             (        )
A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡
B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
D.可以通过浓度商(Qc)和Ksp的相对大小,来判断沉淀溶解平衡的移动方向

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欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大,可以采用的方法是 (    )
A.1.0mol·L-1 Na2CO3B.加入2.0mol·L-1 NaOH
C.0.10mol·L-1CaCl2D.降低溶液的PH值

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