题目
题型：同步题难度：来源：
(1)砷原子核外电子排布式为________________。
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为_________，该晶体的配位体为__________。
(3)已知：
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因____________。
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_____________。
③综合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时__________先液化。
(4)CO的结构可表示为C
O，N2的结构可表示为N
N。下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol) 
答案
(2)配位键；CN-
(3)①结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越 大，因此SiH4沸点高于CH4；NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3
②C-H键键能大于 Si-H键，因此CH4分解温度高于SiH4；N-H键键能大于p-H键，因此NH3分解温度高于
PH3
③HF
(4)CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N2中第一个π 键的键能是523. 3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断
核心考点
试题【氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。 (1)砷原子核外电子排布式为________________。 (2】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 实验事实 | 理论解释 | |
| A. | SO2溶于水形成的溶液能导电 | SO2是电解质 |
| B. | 白磷为正四面体分子 | 白磷分子中p-p间的键角是109°28" |
| C. | 1体积水可以溶解700体积氨气 | 氨是极性分子且由于有氢键的影响 |
| D. | HF的沸点高于HCl | H-F的键长比H-Cl的键长短 |
| 据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此 时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是 | ||
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| A．碳、氮原子构成平面结构的晶体 B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短 C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 D．碳、氮的单质化学性质均不活泼 | ||
| C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题： (1)Ge的原子核外电子排布式为_______________。 (2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是____________。 (3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质 ①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式____________； ②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式____________； ③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质____________________。（写出2条即可）；CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为____________。 (4)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1， CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 ________（填字母）。 A．强 B．弱 C．相等 D．无法判断 | ||
| 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 | ||
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| A、F2、Cl2、Br2、I2的溶点、沸点逐渐升高 B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的溶点依次降低 | ||
| 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 | ||
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