下列各组物质的性质判断不正确的是( )A.键角:H2O>NH3 | B.共价键极性:HF>H2O | C.碳碳键的键能:苯>CH3CH3 | D.碳碳键的键长:CH2=CH2>CH≡CH |
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A.H2O中O-H之间的夹角为104.4℃;NH3分子为三角锥形分子,是极性分子,键角是107°18′,故A错误; B.成键的两原子电负性差别越大,极性越大,F的电负性最大,则跟氢原子形成最强极性键,故B正确; C.键长越短键能越大,碳碳键的键能:苯>CH3CH3,故C正确; D.碳碳键的键长:CH2=CH2<CH≡CH,故D正确. 故选A. |
核心考点
试题【下列各组物质的性质判断不正确的是( )A.键角:H2O>NH3B.共价键极性:HF>H2OC.碳碳键的键能:苯>CH3CH3D.碳碳键的键长:CH2=CH2>】;主要考察你对
键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。
[详细]
举一反三
下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项 | 实 验 事 实 | 理 论 解 释 | A. | SO2溶于水形成的溶液能导电 | SO2是电解质 | B. | 白磷熔沸点比较低 | 白磷为分子晶体 | C. | 1体积水可以溶解700体积氨气 | 氢键的影响 | D. | HF的沸点高于HCl | H-F的键长比H-Cl 的键长短 | 下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是( )
| 表述 I | 表述II | A | 在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中Cl-与Na+间的离子键大于碘晶体中分子间的作用力 | B | 通常状况下,CH4分子比SiH4分子稳定性高 | Si的原子半径比C的大,Si与H之间的键能比C与H间的小 | C | 同一主族元素的最高正化合价相同 | 同一主族元素形成的氧化物晶体类型相同 | D | 晶体的熔点与晶体类型有关 | CsCl、SiO2、CCl4和CF4四种晶体的熔点逐渐降低 | 根据下表中所列键能(形成或断开1mol化学键所需放出或吸收的能量)数据,判断下列分子中,最稳定的分子是( )
化学键 | H-H | H-Cl | H-I | Cl-Cl | Br-Br | 键能/k | 436 | 431 | 299 | 247 | 193 | 下列关于物质结构与性质的叙述中,正确的是( )A.水分子中O-H键的键能很大,因此水的沸点较高 | B.因为蛋白质分子与胶体颗粒大小相近,故蛋白质溶液具有胶体的某些性质 | C.有机物的同分异构体之间性质一定有明显差异 | D.因苯环对羟基的影响,使苯酚具有较强的酸性,能与NaHCO3溶液反应放出CO2 |
| 下列说法中正确的是( )A.已知冰的熔化热为6.0kJ•mol-1,冰中氢键键能为20kJ•mol-1.假设每摩尔冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于打破冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键 | B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为C,电离度为α,Kα=(Cα)2/C(1-α).若加入少量CH3COONa固体,则电离平衡CH3COOH≒CH3COO-+H+向左移动,α减小,Kα变小 | C.实验测得环己烷(l)、环己烯(l)、和苯(l)的标准燃烧热分别为-3916kJ•mol-1、-3747kJ•mol-1和-3265kJ•mol-1,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 | D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=489.0kJ•mol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1 C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=-1641.0kJ•mol-1 |
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