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题目
题型:合肥三模难度:来源:
下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是(  )
答案
核心考点
试题【下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是(  )表述 I表述IIA在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl-与Na+间的离子键大】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
表述 I表述II
A在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl-与Na+间的离子键大于碘晶体中分子间的作用力
B通常状况下,CH4分子比SiH4分子稳定性高Si的原子半径比C的大,Si与H之间的键能比C与H间的小
C同一主族元素的最高正化合价相同同一主族元素形成的氧化物晶体类型相同
D晶体的熔点与晶体类型有关CsCl、SiO2、CCl4和CF4四种晶体的熔点逐渐降低
A.AB.BC.CD.D
根据下表中所列键能(形成或断开1mol化学键所需放出或吸收的能量)数据,判断下列分子中,最稳定的分子是(  )
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化学键H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br
键能/k436431299247193
下列关于物质结构与性质的叙述中,正确的是(  )
A.水分子中O-H键的键能很大,因此水的沸点较高
B.因为蛋白质分子与胶体颗粒大小相近,故蛋白质溶液具有胶体的某些性质
C.有机物的同分异构体之间性质一定有明显差异
D.因苯环对羟基的影响,使苯酚具有较强的酸性,能与NaHCO3溶液反应放出CO2
下列说法中正确的是(  )
题型:浙江模拟难度:| 查看答案
A.已知冰的熔化热为6.0kJ•mol-1,冰中氢键键能为20kJ•mol-1.假设每摩尔冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于打破冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键
B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为C,电离度为α,Kα=(Cα)2/C(1-α).若加入少量CH3COONa固体,则电离平衡CH3COOH≒CH3COO-+H+向左移动,α减小,Kα变小
C.实验测得环己烷(l)、环己烯(l)、和苯(l)的标准燃烧热分别为-3916kJ•mol-1、-3747kJ•mol-1和-3265kJ•mol-1,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=489.0kJ•mol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=-1641.0kJ•mol-1
有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是(  )
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A.碳碳键长:乙烷>苯>乙烯>乙炔
B.碳碳键键能:乙炔>乙烯>苯>乙烷
C.键角:乙炔>乙烯═苯>乙烷
D.乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上
已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol,下列关于键能的叙述正确的是(  )
A.每生成2molH-Cl键放出431.4kJ能量
B.每断裂1molH-Cl键吸收431.4kJ能量
C.每断裂1molH-Cl键放出431.4kJ能量
D.每生成1molH-Cl键吸收431.4kJ能量