下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）表述 I表述IIA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl-与Na+间的离子键大 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：合肥三模难度：来源：

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）

答案

核心考点

试题【下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）表述 I表述IIA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl-与Na+间的离子键大】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]

举一反三

表述 I

表述II

在水中，NaCl的溶解度比I₂的溶解度大

NaCl晶体中Cl^-与Na⁺间的离子键大于碘晶体中分子间的作用力

通常状况下，CH₄分子比SiH₄分子稳定性高

Si的原子半径比C的大，Si与H之间的键能比C与H间的小

同一主族元素的最高正化合价相同

同一主族元素形成的氧化物晶体类型相同

晶体的熔点与晶体类型有关

CsCl、SiO₂、CCl₄和CF₄四种晶体的熔点逐渐降低

A．A

B．B

C．C

D．D

根据下表中所列键能（形成或断开1mol化学键所需放出或吸收的能量）数据，判断下列分子中，最稳定的分子是（　　）

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化学键

H-H

H-Cl

H-I

Cl-Cl

Br-Br

键能/k

436

431

299

247

193

下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（　　）

A．水分子中O-H键的键能很大，因此水的沸点较高

B．因为蛋白质分子与胶体颗粒大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质

C．有机物的同分异构体之间性质一定有明显差异

D．因苯环对羟基的影响，使苯酚具有较强的酸性，能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂

下列说法中正确的是（　　）

题型：浙江模拟难度：| 查看答案

A．已知冰的熔化热为6.0kJ•mol^-1，冰中氢键键能为20kJ•mol^-1．假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为C，电离度为α，K_α=（Cα）²/C（1-α）．若加入少量CH₃COONa固体，则电离平衡CH₃COOH≒CH₃COO^-+H⁺向左移动，α减小，K_α变小

C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）、和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916kJ•mol^-1、-3747kJ•mol^-1和-3265kJ•mol^-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ•mol^-1CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1则4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-1641.0kJ•mol^-1

有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是（　　）

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A．碳碳键长：乙烷＞苯＞乙烯＞乙炔

B．碳碳键键能：乙炔＞乙烯＞苯＞乙烷

C．键角：乙炔＞乙烯═苯＞乙烷

D．乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上

已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是（　　）

A．每生成2molH-Cl键放出431.4kJ能量

B．每断裂1molH-Cl键吸收431.4kJ能量

C．每断裂1molH-Cl键放出431.4kJ能量

D．每生成1molH-Cl键吸收431.4kJ能量