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题目
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同一周期的两主族元素A、B能形成AB2型离子化合物,A、B元素在周期表中的族序数可能为(  )
A.ⅡA、ⅦAB.IA、ⅦAC.ⅣA、ⅥAD.IA、VA
答案
由同一周期的两主族元素A、B能形成AB2型离子化合物,
则A为+2价,A在元素周期表中的第ⅡA族,
B为-1价,其最高价为+7价,则B在元素周期表中的第ⅤⅡA族,
故选A.
核心考点
试题【同一周期的两主族元素A、B能形成AB2型离子化合物,A、B元素在周期表中的族序数可能为(  )A.ⅡA、ⅦAB.IA、ⅦAC.ⅣA、ⅥAD.IA、VA】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则X、Y、Z是(  )
A.Mg、Al、SiB.Li、Be、MgC.N、O、SD.P、S、O
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短周期元素X、Y、Z,它们的原子最外层电子数依次为1、6、6,Z位于Y的上一周期,则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为(  )
A.XY2Z3B.X2YZ4C.X3YZ4D.X3YZ3
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某金属元素R的单质0.9g与硫酸完全反应时可生成R2(SO43,并生成1.12L氢气(标准状况).已知该元素的原子核中有14个中子.试通过计算确定该元素的名称及其在周期表中位置.
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短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法正确的是(  )
A.Z一定是活泼的金属
B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C.Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D.1molY单质跟足量水反应时,有1mol电子发生转移
魔方格
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短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W与Y、X与Z 位于同一主族.W 与X 可形成共价化合物WX2.Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍•下列叙述中不正确的是(  )
A.WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C.WX2是以极性键结合成的非极性分子
D.原子半径大小顺序为X<W<Y<Z
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