| 某金属元素R的单质0.9g与硫酸完全反应时可生成R2（SO4）3，并生成1.12L氢气（标准状况）．已知该元素的原子核中有14个中子．试通过计算确定该元素的名称及其在周期表中位置． |
令0.9g金属的物质的量为n，根据电子转移守恒，则：
n×3=×2，解得n=mol，
所以金属R的摩尔质量为M==27g/mol，
所以R元素的相对原子质量为27，
R元素原子的质子数为Z=A-N=27-14=13，
故该元素为铝，原子结构示意图为
，位于第三周期第ⅢA族．
答：该元素的名称为铝，位于元素周期表中第三周期第ⅢA族． |
核心考点
试题【某金属元素R的单质0.9g与硫酸完全反应时可生成R2（SO4）3，并生成1.12L氢气（标准状况）．已知该元素的原子核中有14个中子．试通过计算确定该元素的名称】；主要考察你对
键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。
[详细]举一反三
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（ ）| A．Z一定是活泼的金属 | | B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 | | C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸 | | D．1molY单质跟足量水反应时，有1mol电子发生转移 |
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短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍•下列叙述中不正确的是（ ）| A．WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构 | | B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 | | C．WX2是以极性键结合成的非极性分子 | | D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z |
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推断：
现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大，它们的性质或原子结构如下表：
| 元素 | 性质或原子结构 | | A | 原子核内只有一个质子 | | B | 单质是空气中含量最多的气体 | | X | 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 | | Y | 短周期元素中原子半径最大的元素 | | Z | 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 | 有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2．E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
回答下列问题：
（1）五种元素的名称：A______，B______，C______，D______，E______．
（2）B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为______，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为______．
（3）写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式______．
（4）A与E形成的化合物的化学式是______，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______．
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是______，有关反应的离子方程式为______． | 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 | | 2 | | | | ① | ② | ③ | | | | 3 | ④ | | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ | ⑧ | | 4 | ⑨ | | | | | | | |
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