题目
题型：不详难度：来源：
回答下列问题：
（1）B的元素名称为______，D在周期表中的位置______．
（2）A，C，D对应的离子半径由大到小顺序为______，（用化学符号表示）
（3）D的单质与水反应的离子方程式为______．
（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液，用离子方程式表述______．
答案
由A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则
x+（x-1）+（x+1）+（x-8）=56，解得x=16，
即C为硫，B为磷，D为氯，A为氧；
又1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，设E的化合价为y，
由电子守恒可知，1mol×（y-0）=
| 33.6L |
| 22.4L/mol |
解得y=+3，
且E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，即E的质子数为10+3=13，则E为铝；
（1）B为磷，D为氯，Cl原子有3个电子层，最外层电子数为7，则在第三周期ⅦA族，故答案为：磷；第三周期ⅦA族；
（2）根据电子层数越多，半径越大，具有相同结构的离子，原子序数越小的离子半径越大，则离子半径为S2-＞Cl-＞O2-，故答案为：S2-＞Cl-＞O2-；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子反应中气体、水、次氯酸应保留化学式，则离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（4）D和E形成的化合物为AlCl3，水溶液中滴入过量烧碱溶液生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al3++4OH--=AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH--=AlO2-+2H2O．
核心考点
试题【有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）写出下列元素名称：X是______，Z是______．
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的分子式是______．
（3）写出由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种阴、阳离子______和______，其中阴离子的电子式为______．
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式是______；如果向该盐溶液中加入铜和稀硫酸，溶液变蓝色，试写出离子方程式______；如果将该盐固体与熟石灰混合加热，会产生一种刺激性气味的气体，试写出化学方程式______．
（1）⑦号元素氢化物的分子式是______，⑧号元素氢化物的电子式是______．
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为______．
（3）②、④、⑦的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______．
（4）①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其化合物的电子式：______．
（5）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______．
（1）写出C元素在周期表的位置：第______周期______族
（2）A与B形成的三原子分子的结构式：______．
（3）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：______．
