题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)B的元素名称为______,D在周期表中的位置______.
(2)A,C,D对应的离子半径由大到小顺序为______,(用化学符号表示)
(3)D的单质与水反应的离子方程式为______.
(4)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液,用离子方程式表述______.
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119153722-26900.png)
答案
由A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,则
x+(x-1)+(x+1)+(x-8)=56,解得x=16,
即C为硫,B为磷,D为氯,A为氧;
又1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2,设E的化合价为y,
由电子守恒可知,1mol×(y-0)=
33.6L |
22.4L/mol |
解得y=+3,
且E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同,即E的质子数为10+3=13,则E为铝;
(1)B为磷,D为氯,Cl原子有3个电子层,最外层电子数为7,则在第三周期ⅦA族,故答案为:磷;第三周期ⅦA族;
(2)根据电子层数越多,半径越大,具有相同结构的离子,原子序数越小的离子半径越大,则离子半径为S2->Cl->O2-,故答案为:S2->Cl->O2-;
(3)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,离子反应中气体、水、次氯酸应保留化学式,则离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,故答案为:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO;
(4)D和E形成的化合物为AlCl3,水溶液中滴入过量烧碱溶液生成偏铝酸钠和水,离子反应为Al3++4OH--=AlO2-+2H2O,故答案为:Al3++4OH--=AlO2-+2H2O.
核心考点
试题【有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示.E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出下列元素名称:X是______,Z是______.
(2)由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为7:20的化合物的分子式是______.
(3)写出由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种阴、阳离子______和______,其中阴离子的电子式为______.
(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4:2:3,该盐的化学式是______;如果向该盐溶液中加入铜和稀硫酸,溶液变蓝色,试写出离子方程式______;如果将该盐固体与熟石灰混合加热,会产生一种刺激性气味的气体,试写出化学方程式______.
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119153709-47318.png)
(1)⑦号元素氢化物的分子式是______,⑧号元素氢化物的电子式是______.
(2)②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为______.
(3)②、④、⑦的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______.
(4)①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其化合物的电子式:______.
(5)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______.
(1)写出C元素在周期表的位置:第______周期______族
(2)A与B形成的三原子分子的结构式:______.
(3)C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为:______.