题目

题型：不详难度：来源：

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．
（1）写出C元素在周期表的位置：第______周期______族
（2）A与B形成的三原子分子的结构式：______．
（3）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：______．

答案

据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：

，C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C等于A+8，故B为8号元素氧．因A、C为主族元素，且C最外层电子数为D的4倍，则D的最外层电子数为1符号题意，故D为钠，C为硅，A为碳，则
（1）C为Si元素，原子序数为14，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，应位于周期表第三周期、ⅣA族，
故答案为：三；ⅣA；
（2）A与B形成的三原子分子为CO₂，为直线形分子，结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
（3）SiO₂为酸性氧化物，与NaOH反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．