题目
题型:不详难度:来源:
族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ||||
4 | ② | ④ | ||||||
(1)化学性质最不活泼的应为0族元素对应的单质,为Ar元素,在周期表中,同周期从左到右非金属性逐渐增强,同主族从上到下非金属性逐渐减弱,则8种元素中, 非金属性最强的是F,故答案为:Ar;F; (2)①②⑤的最高价氧化物对应水化物分别是KOH、NaOH、Al(OH)3,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,根据金属性的递变规律可知, 金属性:K>Na>Al,则碱性KOH>NaOH>Al(OH)3,故答案为:KOH>NaOH>Al(OH)3; (3)②③④中形成的简单离子分别为K+、Ca2+、Mg2+,由同周期金属离子半径从左到右逐渐减小,同主族离子半径从上到下逐渐增大可知,离子半径K+>Ca2+>Mg2+, 故答案为:K+>Ca2+>Mg2+; (4)⑥的氢化物为H2O,元素②的过氧化物为Na2O2,二者发生氧化还原反应生成NaOH和O2, 反应的离子方程式为2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑,故答案为:2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑; (5)①和⑥形成的淡黄色固体Na2O2,为离子化合物,电子式为 ,化合物中含有离子键和共价键, 故答案为: ;离子键和共价键; (6)①和⑤的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3,Al(OH)3具有两性,能与NaOH反应生成AlO2-和水,反应的离子方程式为OH-+Al(OH)3 =AlO2-+2H2O, 故答案为:OH-+Al(OH)3 =AlO2-+2H2O. | ||||||||
A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素,分布在三个不同的短周期,其中B与C为同一周期的相邻元素,A与D为同一主族.C的单质是燃料电池的一种原料,D是所在周期原子半径最大的元素.下列说法正确的是( )
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有W、X、Y、Z四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大; W元素原子是所有原子中半径最小的; X元素原子L层电子数是K层电子数的3倍,Y元素原子的最外层电子数与电子层数相同;Z元素原子的最外层电子数比次外层少1.由此可知: (1)写出它们的元素符号W______X______Y______Z______. (2)X在元素周期表中的位置是______. | ||||||||
X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素,且原子序数X>Y,填写下列空白. Ⅰ.若X为金属元素,Y为非金属元素,Y2H4是一种重要有机化工原料. (1)写出Y2H4的一种用途:______ (2)X单质与Fe2O3反应时,每消耗13.5g X放热213kJ,该反应的热化学方程式是______ Ⅱ.若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸. (3)为防止YO2污染空气,科学家寻求合适的化合物G和催化剂,以实现反应:YO2+G
①上述反应式中的G不可能是______(填标号). A.NH3 B.CO C.CH3CH2OH D.H2O2 ②用稀土材料GeO2作催化剂,能提高YO2的转化速率.煅烧Ge(OH)CO3可制备GeO2,配平该反应的化学方程式: ______Ge(OH)CO3+______O2═______GeO2+______CO2+______H2O. | ||||||||
X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大.已知X元素的原子形成的离子就是一个质子,Z、W是同周期的相邻元素,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍. M是地壳中含量最高的金属元素.用化学用语回答下列问题: (1)W的周期表位置为______;Z的最简气态氢化物的电子式______; (2)M元素单质与同周期的最活泼金属的氢氧化物反应的离子方程式是______; (3)X与Y形成的最简化合物的空间构型为______. | ||||||||
某元素的某种原子,其氯化物(MCl2)11.1g配成溶液后,需用1mol/L的AgNO3溶液200mL,才能把氯离子完全沉淀下来.已知该原子中有20个中子. (1)计算M的质量数并写出该原子组成符号. (2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族) |