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题目
题型:不详难度:来源:
如表是元素周期表的一部分,回答下列问题:

魔方格

(1)写出①---(12)号元素的元素符号①______ ②______ ③______ ④______
⑤______ ⑥______ ⑦______ ⑧______ ⑨______ ⑩______ (11)______ (12)______
(2)写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:______,______.
(3)写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式______,______.
(4)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中______酸性最强;______碱性最强;能形成两性氢氧化物的元素是______,形成两性氢氧化物化学式______.
答案
(1)根据元素所在周期表中的位置不难判断①---(12)号元素依次为:C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar,故答案为:C;N;O;F;Na;Mg;Al;Si;P;S;Cl;Ar;
(2)①为C元素,化合价有+2价和+4价,③为O元素,所以对应的化合物有CO和CO2,故答案为:CO;CO2
(3)C元素最高价氧化物是CO2,为共价化合物,电子式为

魔方格

,空间结构为直线形分子,C和O原子之间存在C=O键,结构式为O=C=O,
故答案为:

魔方格

;O=C=O;
(4)周期表中,同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱,同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,则非金属性最强的元素为F,但F无正价,对应最高价氧化物的对应水化物酸性最强的为
HClO4,金属性最强的元素为Na元素,最高价氧化物的对应水化物NaOH碱性最强,能形成两性氢氧化物的元素是Al元素,对应的氢氧化物为Al(OH)3
故答案为:HClO4;NaOH;Al;Al(OH)3
核心考点
试题【如表是元素周期表的一部分,回答下列问题:(1)写出①---(12)号元素的元素符号①______ ②______ ③______ ④______⑤______ 】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2,Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2 反应生成一种化合物Y2ZX3,已知三种元素原子的电子总数为25,且Z与Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍.试回答:
①X、Y、Z元素的名称:X______   Y______   Z______
②写出X元素、Y元素能够形成的两种化合物的化学式______、______
③化合物Y2X对应的水化物的电子式为______用电子式表示Y2X的形成过程:______
 ④X、Y、Z三种元素的电负性由大到小顺序是:______
 ⑤Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2 反应生成化合物Y2ZX3.写出该过程的离子方程式:______.
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某元素的原子次外层只有两个电子,该元素一定是(  )
A.第二周期B.第ⅡA族C.第三周期D.第ⅦA族
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致冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到致冷目的.人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂,但它们不是有毒就是易燃烧.于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂.据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下:
(1)氢化物的易燃性:第二周期:______>______>H2O>HF;第三周期:SiH4>PH3>H2S>HCl.
(2)化合物的毒性:PH3>NH3; H2S______H2O; CS2______CO2; CCl4>CF4于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上.
(3)已知CCl4的沸点为76.8°C,CF4的沸点为-128°C,新的致冷剂的沸点范围应介于其间.经过较长时间反复试验,一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了,其他类似的还可以是______.已知甲烷是正四面体结构,则CF2Cl2______(填有或者无)同分异构体.
(4)然而,这种致冷剂造成了当今某一环境问题是破坏臭氧层,但求助于周期表中元素及化合物的______(填写序号)变化趋势来开发致冷剂的科学学维方法是值得借鉴的.①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色.
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以下是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
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ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4(11)(12)
已知aAn+bB(n+1)+cCn-dD(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是(  )
A.气态氢化物的稳定性:D>C
B.原子半径:A>B>C>D
C.单质的还原性:B>A
D.原子序数:b>a>c>d