题目
题型：不详难度：来源：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ | （11） | （12） | |||||
| 由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，（11）为Ca，（12）为Br， （1）⑥为硅，元素符号为Si，Cl的质子数为17，容易得到1个电子变为离子，离子结构示意图为  ，F2的电子式为  ，氨气的结构式为  ， 故答案为：Si； ； ； ； （2）上述元素中只有Ar原子的最外层电子数为8，性质不活泼，故答案为：Ar； （3）上述元素中Cl的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO4，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，Al（OH）3为两性氢氧化物， 故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3； （4）电子层越多，半径越大，同一周期，从左到右半径在减小，则K的原子半径最大，故答案为：K； （5）KOH为碱性最强的碱，Al（OH）3为两性氢氧化物，恰好反应的离子方程式为Al（OH）3+OH -=AlO2 -+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH -=AlO2 -+2H2O． | ||||||||
已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（ ）
| ||||||||
| 几种常见晶体的物理性质见下表，请完成表中空格 |