在元素周期表的前四周期中，如图排列着五种元素．若B元素的核电荷数为Z，则这5种元素的核电荷数之和可能为（ ）| A．5Z+2 | B．5Z+10 | C．5Z+8 | D．5Z+18 |
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由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，B元素的核电荷数为Z，
则A的原子序数为Z-1，C的原子序数为Z+1，D的原子序数为Z-8，E的原子序数为Z+18，
则五种元素的核电荷总数之和为Z+Z-1+Z+1+Z-8+Z+18=5Z+10，
故选B． |
核心考点
试题【在元素周期表的前四周期中，如图排列着五种元素．若B元素的核电荷数为Z，则这5种元素的核电荷数之和可能为（ ）A．5Z+2B．5Z+10C．5Z+8D．5Z+1】；主要考察你对
键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。
[详细]举一反三
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，请回答下列问题：
| Q | R | | | T | | | W | 指出下列元素在周期表中的位置：
①Ne：______周期______族；②C：______周期______族；③1634S2-微粒中的质子数是______，中子数是______，核外电子数是______． | 如图是周期表中短周期的一部分，A．B．C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍．（用元素符号表示）
（1）A______B______C______．
（2）B的最高价氧化物的化学式______，属于______晶体．
（3）C的气态氢化物的化学式______，其中存在______键． | A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（ ）| A．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为D2CB2 | | B．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族 | | C．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞B | | D．B、D两元素可形成两种离子化合物，其阴、阳离子数之比均为1：2 |
| A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-，B2+和C-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）| A．原子序数C＞A＞B | | B．原子半径B＞A＞C | | C．离子半径C-＞B2+＞A2- | | D．原子核外最外层电子数B＞A＞C |
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