题目
题型：不详难度：来源：
| Q | R | |||||||||||||||
| T | W | |||||||||||||||
| T所处的周期序数与族序数相等，应为第三周期第ⅢA族元素Al，根据元素所在周期表中的位置可知Q为C，R为N，W为S元素，则 （1）T为Al，为周期表13号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为  ， 故答案为： ； （2）根据S、C最高价氧化物对应的酸性硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C，故答案为：＜； （3）S与浓H2SO4发生反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价和性质看，只能是SO2，则反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）
故答案为：S+2H2SO4（浓）
（4）比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应，反应的化学方程式为2H2O2
故答案为：2H2O2
（5）12g碳是1mol，燃烧生成1molCO2，与1.5molNaOH反应的化学方程式为：2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3，生成碳酸钠、碳酸氢钠各0.5mol，溶液中大量存在的离子有Na+、HCO3-、CO32-，故答案为：Na+、HCO3-、CO32-． | ||||||||||||||||
| 指出下列元素在周期表中的位置： ①Ne：______周期______族；②C：______周期______族；③1634S2-微粒中的质子数是______，中子数是______，核外电子数是______． | ||||||||||||||||
| 如图是周期表中短周期的一部分，A．B．C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍．（用元素符号表示） （1）A______B______C______． （2）B的最高价氧化物的化学式______，属于______晶体． （3）C的气态氢化物的化学式______，其中存在______键．  | ||||||||||||||||
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（ ）
| ||||||||||||||||
A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-，B2+和C-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）
| ||||||||||||||||
| 四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题． |