A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-，B2+和C-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）| A．原子序数C＞A＞B | | B．原子半径B＞A＞C | | C．离子半径C-＞B2+＞A2- | | D．原子核外最外层电子数B＞A＞C |
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由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，
A、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，所以原子序数A＞B＞C，故A错误；
B、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则有B＞A＞C，故B正确；
C、最外层电子数相同离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2-＞C-＞B2+，故C错误；
D、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，最外层电子数分别为6、2、7，所以最外层电子数C＞A＞B，故D错误．
故选：B． |
核心考点
试题【A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-，B2+和C-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）A．原子序数C＞A】；主要考察你对
键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。
[详细]举一反三
四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题．
| 元素 | A | B | C | D | 性质
结构
信息 | 室温下单质是粉末状固体，加热易熔化．
单质在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一． | 单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水． | 单质质软、银白色固体、导电性强．
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰． | 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．
单质是一种常见的半导体材料． | | 根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是：①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2-和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+＞R2-；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y（OH）n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族（ ） | X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）| A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 | | B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 | | C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 | | D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1 |
| 已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（ ）
| A．分子C与D不能发生化学反应 | | B．微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子 | | C．固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S-H键 | | D．在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7 |
| X、Y、Z为三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，有关这三种元素说法一定正确的是（ ）
| A．原子半径：Z＞Y＞X | | B．Z原子最外层为8电子稳定结构 | | C．若Z的最高价氧化物的水化物显强酸性，则X的单质是双原子分子 | | D．若X、Y、Z均有氢化物，则Y的氢化物沸点可能最高 |
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