题目
题型:清远模拟难度:来源:
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 |
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 |
C.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物 |
D.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:1 |
答案
A、当X为H、Li等元素,Y为S元素时,X的原子半径小于Y的原子半径,故A错误;
B、X为Na时,其对应离子为Na+,离子有10个电子,Y为O元素时,其对应的离子为O2-,离子有10个电子,二者具有相同的电子层结构,故B错误;
C、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O,可能是离子化合物,也可能是共价化合物,故C正确;
D、两元素形成的化合物中,原子个数为1:1的有H2O2或Na2O2,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是( )A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119153325-56609.png)
A.分子C与D不能发生化学反应 |
B.微粒A的空间结构与CH4相似,它们均为正四面体,所以A是非极性分子 |
C.固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S-H键 |
D.在25℃时,A的盐酸盐溶液的pH小于7 |
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119153320-62157.png)
A.原子半径:Z>Y>X |
B.Z原子最外层为8电子稳定结构 |
C.若Z的最高价氧化物的水化物显强酸性,则X的单质是双原子分子 |
D.若X、Y、Z均有氢化物,则Y的氢化物沸点可能最高 |