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题目
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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的原子序数之和为32,且原子最外层电子数之和为10;A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数;A与C,B与D均为同主族元素.下列叙述正确的是(  )
A..四种元素的原子半径:A<B<C<D
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:B>D
C.C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族
D.C的最高价氧化物对应的水化物是强酸
答案
A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数;A与C,B与D均为同主族元素,B的次外层电子数为8,所以A、C的最外层电子数均为4,短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,所以A为C,C为Si;原子最外层电子数之和为10,所以
10-4-4
2
=1,即B、D均为第ⅠA族元素,所以B为Na,它们的原子序数之和为32,32-6-14-11=1,所以D为H,不符合题意;
则B的次外层电子数应为2,A、C均为第ⅠA族元素,且原子最外层电子数之和为10,所以
10-1-1
2
=4,所以B、D均为第ⅣA族元素,原子序数依次递增,即B为C,D为Si,A为H,C为Na,
A.电子层越多,半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,所以原子半径为C>D>B>A,故A错误;
B.非金属性C>Si,所以最高价氧化物对应的水化物的酸性:B>D,故B正确;
C.C元素为Na元素,处于元素周期表中第3周期第ⅠA族,故C错误;
D.C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,为强碱,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的原子序数之和为32,且原子最外层电子数之和为10;A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数;A与C】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大,它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4,已知Y、R同主族,Z、R、W同周期.下列说法不正确的是(  )
A.原子半径:Z>R>W
B.X2W6分子中各原子均满足8电子结构
C.气态氢化物沸点:HmY>HnR
D.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
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在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3,说法正确的是(  )
A.X和Y一定不属于同一主族
B.X和Y可属于同一周期,也可属于两个不同周期
C.若Y的原子序数为m,X的原子序数不可能是m±4
D.XY3一定是离子化合物
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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在周期表中,Z与Y、W均相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17.则下列有关叙述正确的是(  )
A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B.上述元素形成的氢化物中,W的氢化物相对分子质量最大,熔沸点最高
C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D.X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5:1:4:1的离子化合物
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三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如图所示,已知其燃烧热△H=-3677kJ/mol(磷元素被氧化为P4O10),下列有关P4S3的说法中不正确的是(  )
A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B.P4S3中磷元素为+3价
C.热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g);△H=-3677kJ/mol
D.分子中存在极性键与非极性键
魔方格
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A、B、C、D都是短周期元素,原子半径:D>C>A>B.已知A、B同周期,A、C同主族,C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍.下列说法中正确的是(  )
A.A、C两元素处在元素周期表中的第ⅣA族
B.B、D两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为1:1
C.B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2
D.B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为:C>D>B
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