题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径:Z>R>W |
B.X2W6分子中各原子均满足8电子结构 |
C.气态氢化物沸点:HmY>HnR |
D.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 |
答案
A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,Z、R、W同周期,分别为Na、S、Cl,原子序数逐渐增大,则原子半径逐渐减小,故A正确;
B、X2W6分子为C2Cl6,每个C原子形成4个共价键,C原子最外层满足8电子稳定结构,Cl形成1个共价键,最外层电子数也为8,故B正确;
C、HmY为H2O,含有氢键,沸点较高,所以气态氢化物沸点:HmY>HnR,故C正确;
D、Y、Z、R三种元素组成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等,其溶液分别呈碱性和中性,故D错误.
故选D.
核心考点
试题【X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大,它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4,已知Y、R同主族,Z、R、W同周期.下列说法不正确的】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X和Y一定不属于同一主族 |
B.X和Y可属于同一周期,也可属于两个不同周期 |
C.若Y的原子序数为m,X的原子序数不可能是m±4 |
D.XY3一定是离子化合物 |
A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 |
B.上述元素形成的氢化物中,W的氢化物相对分子质量最大,熔沸点最高 |
C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸 |
D.X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5:1:4:1的离子化合物 |
A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 |
B.P4S3中磷元素为+3价 |
C.热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g);△H=-3677kJ/mol |
D.分子中存在极性键与非极性键 |
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119152931-28893.png)
A.A、C两元素处在元素周期表中的第ⅣA族 |
B.B、D两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为1:1 |
C.B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2 |
D.B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为:C>D>B |