Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ）| A．原子半径：Br＞Se＞P | | B．还原性：S2-＞Se2-＞Br- | | C．SeO2 既有氧化性又有还原性 | | D．在Se2Br2分子中只含有极性键 |
 |
A．硒和溴属于同一周期元素，硒的原子序数小于溴，所以原子半径Br＜Se，P处于第二周期，溴处于第四周期，所以原子半径Br＞P，故A错误；
B．同一周期元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而减小，同一主族元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增大，还原性Se2-＞S2-＞Br-，故B错误；
C．SeO2 中硒处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故C正确；
D．在Se2Br2分子中硒原子间存在非极性键，溴和硒原子之间存在极性键，故D错误，
故选C． |
核心考点
试题【Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ）A．原子半径：Br＞Se＞PB．还原性：S2-＞Se2-＞Br-C．SeO2 既有氧化性又有还原性】；主要考察你对
键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。
[详细]举一反三
如图是元素周期表的另一种画法--三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置．
回答下列问题：
（1）请在图中将过渡元素所在的位置涂黑．
（2）工业上用于冶炼M的化学方程式为______．
（3）M和R组成化合物MR的超细粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理是用M的氧化物、R的单质与碳单质在高温下反应，已知反应中三种物质的物质的量之比为1：1：3，该反应的化学方程式为______，反应中______作氧化剂．
（4）图中A、B两元素形成的离子B2A8-2中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．该离子可能具有的化学性质是______，依据是______． |
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是（ ）| A．T的氧化物是光导纤维的主要成分 | | B．W的氢化物的化学式为HCl | | C．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质 | | D．Q与氢形成的化合物均含极性共价键 |
 |
有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：
| ② | | | | | | ⑦ | ⑧ | 2009年它月它8日电，由aa2名中国科学院院士和中国工程院院士投票评选出的2008年世界十大科技进展新闻揭晓，“铁基超导材料研究获重大进展”名列榜单．由日本和中国科学家相继发现的新的高温超导材料--铁基超导材料：其成分是氟掺杂镧（La）氧铁砷（As）化合物．下列有关该材料的判断正确的是（ ）| A．在周期表中，该材料所含五种元素有两种位于主族，三种位于副族 | | B．该超导材料所含五种元素有两种金属元素，三种非金属元素 | | C．该超导体材料耐酸腐蚀 | | D．在周期表中，铁位于第VIII族，砷位于第四周期 |
| 已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态．X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙．试回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置是______；甲的空间结构为______．
（2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：______．
（3）X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，写出丁在水中的电离方程式：
______；X、Y组成的液态化合物Y2X4 16克与足量丁反应生成Y2和液态水，放出Q kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式______；Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为______． |
|
