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题目
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有A、B、C、D四种元素,它们均为主族元素,最外层电子数分别为1、4、6、7,原子序数大小为D<B<A<C.又知C元素的一种同位素原子核中有46个中子,它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比值为1.56.
(1)A、B、C、D的元素符号分别是:______
(2)写出A单质与水反应的离子方程式:______
(3)写出D单质与水反应的化学方程式:______
(4)写出A、B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:______.
答案
(1)A、B、C、D四种元素,它们均为主族元素,最外层电子数分别为1、4、6、7,则应分别为与周期表第ⅠA、ⅣA、ⅥA、ⅦA族,C元素的一种同位素原子核中有46个中子,它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比值为1.56,则C的最高价氧化物CO3,氢化物为H2C,设C元素的质子数为x,则有:
(x+46)+3×16
2+(x+46)
=1.56,解之得x=34,则C为Se元素,又原子序数大小为D<B<A<C,则A为K元素,B为Si元素,D为F元素,
故答案为:K、Si、Se、F;
(2)A为K元素,对应的单质K为活泼金属,与水发生剧烈反应生成KOH和H2,反应的离子方程式为2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑,
故答案为:2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑;
(3)D为F元素,对应的单质与水反应生成HF和O2,反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2↑,
故答案为:2F2+2H2O=4HF+O2↑;
(4)A、B的最高价氧化物对应水化物分别为KOH和H2SiO3,H2SiO3为弱酸,与KOH发生中和反应,反应的离子方程式为2OH-+H2SiO3=SiO32-+2H2O,
故答案为:2OH-+H2SiO3=SiO32-+2H2O.
核心考点
试题【有A、B、C、D四种元素,它们均为主族元素,最外层电子数分别为1、4、6、7,原子序数大小为D<B<A<C.又知C元素的一种同位素原子核中有46个中子,它的最高】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)现有A、B、C、D、E五种元素,A的原子核中没有中子;B、C元素处于同一周期,C的原子半径较小,B、C的质子数之和为27,质子数之差为5;0.96g D的单质跟足量盐酸反应,生成D3+和1.2L(标准状况)氢气;E和C能形成E2C型离子化合物,且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构.
①写出元素符号:A______,C______,E______.
②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:______.
③用电子式表示C与E形成E2C的过程:______.
(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.右图是元素周期表的一部分.
①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第______周期第______族.
根据元素周期律,预测:酸性强弱 H3AsO4______H3PO4.(用“>”或“<”表示)
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为______,在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度______.(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是______.
④下列说法正确的是______
A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C.干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱.魔方格
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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.
(1)X元素是______(填名称),W在周期表中的位置______.
(2)X与Y 形成化合物的电子式为______,X与W组成的化合物中存在______键(填“离子”“共价”).
(3)写出实验室制备YX3的化学方程式:______
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A,已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体.则A的名称是______.
(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1mol B中含有6mol结晶水.对化合物B进行如下实验:
a. 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体.过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;b. 另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解则B的化学式为______.
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A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大;A原子中电子运动的轨道只有一种形状;B、C同周期,A、D同主族.D、B能形成两种离子化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1;E元素原子的最外层电子数是其电子总数的
1
3
.根据以上信息回答下列问题:
(1)甲、乙中含有非极性键的物质的电子式是______.
(2)E、C分别形成的氢化物稳定性大小关系是______.(用氢化物的化学式作答)
(3)C和D的离子中,半径较小的是______(填离子符号).画出C和D的离子的结构示意图______,______.
(4)写出B元素基态原子的轨道表示式______.
(5)X是与E同主族的短周期元素,下表列出了X原子间各种共价键的键能:
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键类型X-XX=XX≡X
键能(kJ/mol)159418946
某元素负一价阴离子的核外有10个电子,该元素在周期表中的位置是(  )
A.二周期IA族B.三周期ⅦAC.二周期ⅦAD.三周期IA族
某主族元素的离子X2+有6个电子层,最外层有2个电子,当把XO2溶于浓盐酸时,有黄色气体产生,则下列说法不正确的是(  )
A.X2+具有还原性
B.X的+2价化合物比+4价化合物稳定
C.XO2具有强氧化性
D.该元素是第ⅡA族元素