题目
题型:不详难度:来源:
(1)X元素是______(填名称),W在周期表中的位置______.
(2)X与Y 形成化合物的电子式为______,X与W组成的化合物中存在______键(填“离子”“共价”).
(3)写出实验室制备YX3的化学方程式:______
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A,已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体.则A的名称是______.
(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1mol B中含有6mol结晶水.对化合物B进行如下实验:
a. 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体.过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;b. 另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解则B的化学式为______.
答案
(1)X为H,其名称为氢,W为S,位于元素周期表中第三周期第ⅥA族,故答案为:氢;第三周期第ⅥA族;
(2)H原子最外层有1个电子,N原子最外层有5个电子,则氨气的电子式为
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,H、S之间以共用电子对形成化合物,则以共价键结合,
故答案为:
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;共价;
(3)①实验室制取氨气利用氯化铵与碱石灰共热来反应得到,该反应为2NH4Cl+Ca(OH)2
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故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2
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(4)X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物中的阳离子为NH4+,阴离子为硫酸根离子或硫酸氢根离子,但1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体,
则1molA中含有2molNH4+,则A为硫酸铵,故答案为:硫酸铵;
(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,由B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体.过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色可知B中含有Fe2+、NH4+,另取B的溶液,加入过量
BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解,则B中含有硫酸根离子,又1mol B中含有6mol结晶水,由相对分子质量为
392及化合物中正负化合价的代数和为零可知,B为(NH4)2Fe (SO4)2•6H2O,故答案为:(NH4)2Fe (SO4)2•6H2O.
核心考点
试题【原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.(1)X元】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
1 |
3 |
(1)甲、乙中含有非极性键的物质的电子式是______.
(2)E、C分别形成的氢化物稳定性大小关系是______.(用氢化物的化学式作答)
(3)C和D的离子中,半径较小的是______(填离子符号).画出C和D的离子的结构示意图______,______.
(4)写出B元素基态原子的轨道表示式______.
(5)X是与E同主族的短周期元素,下表列出了X原子间各种共价键的键能: