题目
题型:乐平市模拟难度:来源:
A.酚酞的分子式是C20H12O4 |
B.分子中的碳原子不在同一平面 |
C.1mol酚酞最多可消耗2molNaOH |
D.常温下,由水电离的c(H+)=10-13mol•L-1的溶液中滴入酚酞试液后,溶液呈红色 |
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答案
B、每个苯环中的碳原子在一个平面上,但是据有甲烷结构的碳原子可定和它们不共面,故B正确;
C、酯基能水解后生成的羧基、酚羟基有酸性,他们均和氢氧化钠反应,1mol酚酞最多可消耗3molNaOH,故C错误;
D、水电离的c(H+)=10-13mol•L-1的溶液,说明水的电离受抑制,为酸性或碱性溶液,滴入酚酞试液后,溶液可以呈红色,也可以不变色,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【酚酞的结构简式如图,下列关于酚酞的说法一定正确的是( )A.酚酞的分子式是C20H12O4B.分子中的碳原子不在同一平面C.1mol酚酞最多可消耗2molNa】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)常温下,X、Y的水溶液的pH均为5.则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是______.
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解.写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式______.
(3)将铝片和镁片用导线相连,插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池,则负极的电极反应式为______.
(4)化学反应3A2(g)+C2(g)⇌2CA3(g).当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量),图1表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是______.温度为T℃时,将4a mol A2和2a mol C2放入1L密闭容器中,充分反应后测得C2的转化率为50%,则反应的平衡常数______
(5)化合物A8B4D2有如图2转化关系.其中,g是常用调味品的主要成分.写出反应①的化学方程式______
设计实验方案完成d→e的转化______
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①分别属于不同主族,且均为短周期元素;
②A、B的氢化物的沸点均比它们相邻周期、同族元素的氢化物的沸点高,且A元素的氢化物常温下为液态;
③原子半径大小顺序是A<B<C<D<E;
④C的最外层电子数等于B、D的最外层电子数之和.
(1)A元素是______,C元素是______,E元素是______(填元素名称).
(2)这五种元素的单质中,沸点最高的是______(填元素符号).
(3)A、B的氢化物分子结合H+能力较强的是______(填化学式),用一个离子方程式加以证明:______.
(4)C、D形成的化合物的水溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”性),其原因是______(用离子方程式表示).