题目
题型:不详难度:来源:
元素代号 | W | R | X | Y | Z | Q | M | |
原子半径/nm | 0.037 | 0.186 | 0.074 | 0.075 | 0.077 | 0.110 | 0.160 | |
主要化合价 | +1 | +1 | -2 | -3,+5 | +2、+4 | -3、+5 | +2 | |
根据化合价可知,W、R为第ⅠA族元素,W可能是H,也可能是Li,如是Li,与X、Y、Z原子半径在同一级数,则在同一周期,同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小,而W原子半径最小,则W只能为H元素,R为Na元素,X、Y、Z原子在第二周期,根据化合价,X为第ⅥA族元素,应为O元素,Y、Q为第ⅤA族元素,根据半径大小可知,Y应为N元素,Q为P元素,Z为第ⅣA族元素,应为C元素,M为第ⅡA族元素,应为Mg元素, (1)七种元素中原子半径最大的元素为Na元素,原子序数为11,原子核外有3个电子层,最外层电子数为1,则在第三周期IA族,M在Z的最高价氧化物中燃烧为Mg在CO2中反应,生成MgO和C,反应方程式为2Mg+CO2
故答案案为:第三周期IA族;2Mg+CO2
(2)X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲,应为Na2O2,存在离子键和共价键,X可与W组成含18电子的化合物乙,为H2O2,电子式为 , 故答案为:离子键和共价键; . | ||||||||
A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和A与X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2:3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红.请回答下列问题. (1)Z的原子结构示意图为______; Z在周期表中的位置是______;B元素的名称为______. (2)化合物Y2X2的电子式为______;它含有的化学键类型有______(填序号). A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键 (3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为______. (4)A的单质与X的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入______(填物质名称);负极电极反应式为______. (5)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车,乘员12人,以50km/h行驶了40km.为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气.下列可供开发又较低经济的制氢方法是______(填写编号) ①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水 其次,制得纯氢气后,还需要解决的问题是______.(写出其中的一个) | ||||||||
下表为元素周期表短周期的一部分.下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中,错误的是( )
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化合物A由短周期元素X、Y组成,是良好的耐热冲击材料.已知: (1)元素X、Y不同周期 (2)X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应. (3)一定条件下,A和水缓慢作用生成含Y的气体化合物Z,Z分子含有四个原子核10个电子.Z与H2O2反应,其产物之一是Y的单质.则 ①Z与H2O2反应的化学方程式______; ②X与NaOH溶液反应的离子方程式为______; ③A的化学式是______. | ||||||||
CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”,铊再次成为公众关注的焦点.铊的相关信息如图所示,其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层,最外层有3个电子.下列有关卡片信息解读不正确的是( )
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X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒,其中X、Y、Z为分子,W为离子,且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3:4. 请回答: (1)X的电子式______;若实验室用如图所示装置制取X,则制取X的化学反应方程式为______. (2)已知:W+X+H2O一白色沉淀,为进一步确定W,进行如下实验,请补全实验操作、现象和结论:取上述白色沉淀少量置于试管中,______. (3)常温下,取10mL pH=a的Y的稀溶液,加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示,则Y的化学式为______,下列叙述正确的是______(选填字母). a.Y的水溶液可用作刻蚀玻璃 b.相同温度时与相同浓度的盐酸比较,Y的水溶液的导电能力弱 c.稀释后,阴离子的物质的量浓度之和增大 (4)分子Z中所含元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化: 当n=1时,请写出A-ABn的化学方程式______(写出一个即可). |